Question

К 400г раствора с массовой долей сульфата железа3 5% прилили 200г раствора с массовой долей гидроксида натрия9%.Вычислите массу образовавшегося остатка.

Answer 1

Решение в файле ..................

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать метод рассчета массовых долей веществ в растворах. Сначала найдем массу сульфата железа в первом растворе: Масса сульфата железа = масса раствора * массовая доля сульфата железа Масса сульфата железа = 400 г * 0.35 = 140 г Затем найдем массу гидроксида натрия во втором растворе: Масса гидроксида натрия = масса раствора * массовая доля гидроксида натрия Масса гидроксида натрия = 200 г * 0.09 = 18 г Теперь рассмотрим реакцию между сульфатом железа и гидроксидом натрия: FeSO4 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + Na2SO4 Согласно уравнению реакции, на одну молекулу сульфата железа приходится две молекулы гидроксида натрия. Это значит, что масса гидроксида натрия в растворе превышает массу сульфата железа в два раза. Таким образом, масса остатка будет равна разности между массой гидроксида натрия и удвоенной массой сульфата железа: Масса остатка = Масса гидроксида натрия - 2 * Масса сульфата железа Масса остатка = 18 г - 2 * 140 г = -262 г Отрицательное значение массы остатка означает, что после реакции все вещества были полностью потреблены и не осталось никакого остатка. Таким образом, масса образовавшегося остатка равна 0 г.

Answer 3

Для решения этой задачи нам нужно вычислить массу образовавшегося остатка после смешения 400 г раствора с массовой долей сульфата железа 3,5% и 200 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 9%. Давайте начнем с вычисления количества сульфата железа и гидроксида натрия в каждом растворе. Масса сульфата железа в первом растворе: 400 г * 0,035 = 14 г Масса гидроксида натрия во втором растворе: 200 г * 0,09 = 18 г Теперь, когда у нас есть массы обоих веществ, мы можем определить, какие вещества остаются после их реакции. Для этого нужно знать стехиометрическое соотношение между сульфатом железа и гидроксидом натрия. Соотношение между сульфатом железа и гидроксидом натрия в реакции: Fe2(SO4)3 + 6 NaOH -> 2 Fe(OH)3 + 3 Na2SO4 Из стехиометрии видно, что 1 моль сульфата железа соответствует 6 молям гидроксида натрия. Молярная масса сульфата железа (Fe2(SO4)3): 2 * (55,85 г/моль) + 3 * (32,06 г/моль) + 12 * (16 г/моль) = 399,88 г/моль Молярная масса гидроксида натрия (NaOH): 22,99 г/моль + 16 г/моль + 1,01 г/моль = 39,99 г/моль Теперь мы можем рассчитать количество молей сульфата железа и гидроксида натрия в каждом растворе: Количество молей сульфата железа: 14 г / 399,88 г/моль = 0,035 моль Количество молей гидроксида натрия: 18 г / 39,99 г/моль = 0,45 моль Так как соотношение между сульфатом железа и гидроксидом натрия в реакции составляет 1:6, то гидроксид натрия оказывается в избытке. Масса остатка после реакции: Масса гидроксида натрия * (1 - (1/6)) = 18 г * (1 - (1/6)) = 18 г * (5/6) ≈ 15 г Таким образом, масса образовавшегося остатка составляет около 15 г.