Question

На 300г известняка, содержащего 25% примесей и 75% чистого СаСО3, подействовали избытком соляной кислоты. Вычислите объем (при н.у.) выделившегося газа.

Answer 1

Объяснение:

2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2

m(CaCO3)= 300г*0,75= 225г

n(CaCO3) = 225г/100г/моль = 2.5 моль

n(CO2) = n(CaCO3) = 2.5 моль

V(CO2) = 2.5 моль*22,4л/моль = 56 л

m(CO2) = 2.5моль*44г/моль = 110 г.

Надеюсь, помогла))

Answer 2

#### Решение: Для решения этой задачи, нам необходимо использовать химическую реакцию между известняком (CaCO3) и соляной кислотой (HCl), которая приводит к образованию газа углекислого газа (CO2). Уравнение реакции выглядит следующим образом: **CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2** Из уравнения видно, что на каждую молекулу CaCO3 требуется 2 молекулы HCl для полного превращения в CO2. Дано, что 300 г известняка содержит 75% чистого CaCO3. Таким образом, масса чистого CaCO3 в данном случае составляет: **Масса CaCO3 = 300 г * 0.75 = 225 г** Теперь мы можем использовать молярную массу CaCO3, чтобы вычислить количество вещества (в молях) чистого CaCO3: **Количество вещества CaCO3 = Масса CaCO3 / Молярная масса CaCO3** Молярная масса CaCO3 составляет около 100,09 г/моль. **Количество вещества CaCO3 = 225 г / 100,09 г/моль ≈ 2,249 моль** Так как на каждую молекулу CaCO3 требуется 1 моль CO2, то количество вещества CO2, выделившегося в результате реакции, также составляет 2,249 моль. Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы вычислить объем выделившегося газа при нормальных условиях (н.у.), где давление равно 1 атмосфере и температура равна 273,15 К. **Объем газа (при н.у.) = Количество вещества CO2 * Молярный объем газа (при н.у.)** Молярный объем газа (при н.у.) составляет около 22,4 л/моль. **Объем газа (при н.у.) = 2,249 моль * 22,4 л/моль ≈ 50,38 л** Таким образом, объем выделившегося газа (при н.у.) составляет около 50,38 л. **Ответ: Объем выделившегося газа (при н.у.) составляет около 50,38 л.**