Question

Расчитайте массу осадка,получиного при взаимодействии 304г 15% раствора FeSO4 , с избыткои раствора хлорида бария.​

Answer 1

Объяснение:

000000000000000000000000000000

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо определить, какие реакции протекают между реагентами и какие осадки образуются. Первым шагом нужно записать уравнение реакции между раствором FeSO4 и раствором BaCl2: FeSO4 + BaCl2 -> BaSO4 + FeCl2 Из уравнения видно, что при реакции образуется осадок барийсульфата (BaSO4). Так как изначально имеется 304 г раствора FeSO4, необходимо определить количество вещества, содержащееся в нем. Для этого воспользуемся формулой: масса вещества = концентрация × объем раствора Дано, что концентрация раствора FeSO4 равна 15%, поэтому нужно определить объем этого раствора: масса раствора = масса вещества / (концентрация / 100) масса раствора = 304 г / (15 / 100) = 2026.67 г Объем раствора FeSO4 можно рассчитать с помощью плотности раствора и молекулярной массы FeSO4. Пусть плотность равна 1 г/мл, а молекулярная масса составляет 151 г/моль: объем раствора = масса раствора / плотность = 2026.67 г / 1 г/мл = 2026.67 мл Таким образом, объем раствора FeSO4 составляет 2026.67 мл. С учетом уравнения реакции, мольное соотношение между FeSO4 и BaSO4 равно 1:1. Это означает, что количество молей барийсульфата (BaSO4) образующегося осадка также равно количеству молей изначального FeSO4. Масса барийсульфата (BaSO4) равна массе вещества умноженной на его молярную массу: масса BaSO4 = количество молей BaSO4 × молярная масса BaSO4 Молярная масса BaSO4 равна 233 г/моль. Для определения количества молей BaSO4 необходимо знать количество молей FeSO4: количество молей FeSO4 = масса вещества FeSO4 / молярная масса FeSO4 Молярная масса FeSO4 равна 152 г/моль. масса FeSO4 = 304 г количество молей FeSO4 = 304 г / 152 г/моль = 2 моль Так как мольное соотношение между FeSO4 и BaSO4 равно 1:1, количество молей BaSO4 также составляет 2 моль. Итак, масса барийсульфата (BaSO4) равна: масса BaSO4 = количество молей BaSO4 × молярная масса BaSO4 = 2 моль × 233 г/моль = 466 г Таким образом, масса осадка, полученного при взаимодействии 304 г 15% раствора FeSO4 с избытком раствора хлорида бария, равна 466 г.