Question

Обчислить об'єм газу (н. у.), що утвориться при взаемодии розчину масою 84,8 г з масовою часткою натрий карбонату 10% з надлишком нитратнойи кислоти. вкажить тип реакции.

Answer 1

Ответ:

V(CO₂)=1,344л.

Объяснение:

Дано:

m(розчину N₂CO₃)= 84,8г.

ω%(N₂CO₃)=10%

Vm=22,4л./моль

HNO₃

----------------------------------

V(газу)-?

Рішення:

1. Визначимо масу карбонату натрію в розчині:

m(K₂CO₃)=ω%(N₂CO₃)×m(розчину N₂CO₃)÷100%

m(K₂CO₃)=10%× 84,8г.

÷100%=8,48г.

2. Визначимо молярну масу карбонату натрію:

M(K₂CO₃)=39x2+12+48=138г./моль

3. Визначимо кількість речовини карбонату натрію в 8,48г. :

n₁(K₂CO₃)=m(K₂CO₃)÷M(K₂CO₃)

n₁(K₂CO₃)= 8,48г.÷138г./моль=0,06моль

4. Запишемо рівняння реакції:

K₂CO₃+2HNO₃=2KNO₃+CO₂↑+H₂O

а) за рівнянням реакції кількість речовини:

n(K₂CO₃)=1моль n(CO₂)=1моль

б) за умовою завдання кількість речовини:

n₁(K₂CO₃)=0,06моль n₁(CO₂)=0,06моль

4. Визначимо обсяг оксиду вуглецю (IV) кількістью речовини 0,06моль :

V(CO₂)=n₁(CO₂)×Vm=0,06моль×22,4л./моль=1,344л.

5. Відповідь: а) утвориться об'єм газу (н. у.)оксиду вуглецю (IV) 1,344л.

б) K₂CO₃+2HNO₃=2KNO₃+CO₂↑+H₂O реакція іонного обміну

Answer 2

Для розрахунку об'єму газу, що утвориться при даній реакції, спочатку треба записати хімічне рівняння цієї реакції: 2Na2CO3 + HNO3 -> 2NaNO3 + H2O + CO2 З рівняння видно, що за кожні 2 молекули натрій карбонату утворюються 1 молекула CO2 газу. Отже, треба спочатку перевести масу натрій карбонату в кількість речовини (молі): Молярна маса Na2CO3 = 2(22.99 г/моль) + 12.01 г/моль + 3(16.00 г/моль) = 105.99 г/моль Кількість речовини (молі) Na2CO3 = маса (г) / молярна маса (г/моль) = 84.8 г / 105.99 г/моль = 0.8 моль Це означає, що з 0.8 моль Na2CO3 утвориться 0.4 моль CO2. Тепер, застосовуючи ідеальний газовий закон, можемо розрахувати об'єм газу: V = nRT/P де V - об'єм газу (у м³), n - кількість речовини (у моль), R - універсальна газова стала (8.314 J/(K*mol)), T - температура (у К), P - тиск (у Па). У даному випадку, ми не маємо точної величини тиску або температури, тому ми не можемо обчислити об'єм газу в абсолютних величинах. Однак, ми можемо зробити відносний розрахунок, порівняючи його з іншими відносними значеннями. Оскільки вказано, що утвориться газ "н. у." (нормальних умовах), ми можемо використати нормальний тиск (1 атм) і нормальну температуру (0°C або 273 К). V = nRT/P = 0.4 моль * 8.314 Дж/(моль*К) * 273 К / (1 атм * 101325 Па/атм) Після обчислень, отримуємо: V ≈ 8.91 * 10^(-3) м³ Тому, об'єм газу, що утвориться при даній реакції під нормальними умовами, становить приблизно 8.91 * 10^(-3) м³. Тип реакції, що відбувається, - це нейтралізаційна реакція, де натрій карбонат (лужний) реагує з нитратною кислотою (кислота) для утворення натрій нітрату та карбонат діоксиду (газу).