Question

Вычислите массу осадка полученного при реакции 12г гидроксида натрия с сульфатом меди2

Answer 1

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

12/80 = x/98

x = 14.7 г

Ответ: масса осадка равняется 14.7 г

Answer 2

Для решения задачи сначала нужно записать химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия и сульфатом меди (II): 2 NaOH + CuSO4 -> Na2SO4 + Cu(OH)2 Согласно уравнению реакции, 2 моль гидроксида натрия реагируют с 1 молью сульфата меди (II). Масса одного моля каждого вещества можно найти в периодической таблице: Молярная масса NaOH: 22,99 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 39,99 г/моль Молярная масса CuSO4: 63,55 г/моль + 32 г/моль + (4 x 16 г/моль) =159,61 г/моль Теперь подставим значения в формулу для расчета количества вещества: Количество вещества NaOH = масса / молярная масса = 12 г / 39,99 г/моль = 0,3 моль Количество вещества CuSO4 = 0,3 моль / 2 = 0,15 моль Так как коэффициенты стехиометрического уравнения показывают, что на 2 моли NaOH приходится 1 моль CuSO4, масса осадка Cu(OH)2 равна: Масса Cu(OH)2 = кол-во молей * молярная масса = 0,15 моль * (63,55 г/моль + (2 x 1 г/моль) + (16 г/моль)) = 0,15 моль * 97,55 г/моль = 14,63 г Таким образом, масса осадка, полученного при реакции 12 г гидроксида натрия с сульфатом меди (II), равна 14,63 г.