Question

Який об'єм кисню (н.у) потрібен для спалювання 0.23 кг етанолу?

Answer 1

C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

0.23 kg = 230 г;

230/46 = x/67.2;

x = (230*67.2)/46 = 336 (л)

Answer 2

Для спалювання 0,23 кг етанолу потрібен об'єм кисню в нормальних умовах (н.у). За допомогою розрахунку можна визначити цей об'єм.

Етанол (C2H5OH) має молекулярну масу 46,07 г/моль. За допомогою цієї молекулярної маси можна визначити кількість молей етанолу у 0,23 кг:

0,23 кг етанолу * (1 моль / 46,07 г) = 0,00499 моль етанолу

За рівнянням реакції спалювання етанолу:

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Видно, що для спалювання 1 моля етанолу потрібно 3 молі кисню. Тому для 0,00499 моль етанолу потрібно:

0,00499 моль етанолу * (3 молі кисню / 1 моль етанолу) = 0,01497 моль кисню

Тепер можна визначити об'єм кисню в нормальних умовах (н.у). За нормальних умов (температура 0°C і тиск 1 атм) 1 моль будь-якого газу займає об'єм 22,4 літра. Тому для 0,01497 моль кисню потрібно:

0,01497 моль кисню * 22,4 л/моль = 0,335 л кисню

Таким чином, для спалювання 0,23 кг етанолу потрібен об'єм кисню в нормальних умовах (н.у) приблизно 0,335 літра.

Джерело: