Question

Какое количество NН3 и О2 необходимо взять для того, чтобы приготовить 60 кг смеси в массовом соотношении NН3:О2=1:2

Answer 1

Ответ:

n(NH₃) = 1.18 моль

n(O₂) = 1.25 моль

Объяснение:

Считаем массы аммиака и кислорода руководствуясь такой логикой - эта смесь состоит из трех частей: 1 части аммиака и 2 частей кислорода и все эти части имеют массу 60 кг. Значит на одну часть приходится 60 / 3 = 20 кг. Поэтму смесь состоит из 20 кг аммиака и 40 кг кислорода

Считаем количество вещества аммиака

$n(NH_3) = \dfrac{m(NH_3)}{M(NH_3)} = \dfrac{20}{17} \approx 1.18\;mol$

Считаем количество вещества кислорода

$n(O_2) = \dfrac{m(O_2)}{M(O_2)} = \dfrac{40}{32} = 1.25\;mol$

Answer 2

Для того чтобы рассчитать количество NH3 и O2, необходимое для приготовления 60 кг смеси в массовом соотношении NH3:O2 = 1:2, мы можем использовать следующий подход: 1. Определим массовое соотношение NH3 и O2 в смеси. В данном случае, массовое соотношение NH3:O2 = 1:2, что означает, что на каждый моль NH3 приходится 2 моля O2. 2. Рассчитаем молярные массы NH3 и O2. Молярная масса NH3 равна 17 г/моль, а молярная масса O2 равна 32 г/моль. 3. Определим массу NH3 и O2, используя массовое соотношение и молярные массы. Для этого умножим массу смеси (60 кг) на соответствующие коэффициенты массового соотношения и молярные массы: Масса NH3 = (массовое соотношение NH3 / (массовое соотношение NH3 + массовое соотношение O2)) * масса смеси = (1 / (1 + 2)) * 60 кг = (1 / 3) * 60 кг = 20 кг Масса O2 = (массовое соотношение O2 / (массовое соотношение NH3 + массовое соотношение O2)) * масса смеси = (2 / (1 + 2)) * 60 кг = (2 / 3) * 60 кг = 40 кг Таким образом, чтобы приготовить 60 кг смеси в массовом соотношении NH3:O2 = 1:2, необходимо взять 20 кг NH3 и 40 кг O2.