Question

Какой объём водорода образуется при взаимодействии 7г магния с соляной кислотой

Answer 1

Ответ:

Mg+2HCl = MgCl2 +H2

n(Mg) = 7/24 = 0.29 моль

n(H2) = n(Mg) = 0.29 моль

V(H2) = n*Vm = 0.29*22.4 = 6.496 л

Объяснение:

Answer 2

Реакция между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl) приводит к образованию водорода (H2) и хлорида магния (MgCl2). Уравнение этой реакции выглядит следующим образом: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Согласно этому уравнению, каждый моль магния (24 г) взаимодействует с 2 молями соляной кислоты (2 × 36,5 г = 73 г) и образует 1 моль водорода (2 г). Чтобы вычислить объем водорода, необходимо знать его плотность при заданных условиях (температура и давление) или рассчитать его идеальный объем при нормальных условиях (температура 0 °C и давление 1 атмосфера). Для расчета объема водорода при нормальных условиях можно использовать уравнение состояния идеального газа: V = n * Vm где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (Vm ≈ 22,4 л/моль). В данном случае, у нас 1 моль водорода, поэтому его объем будет равен: V = 1 моль * 22,4 л/моль = 22,4 л Таким образом, при взаимодействии 7 г магния с соляной кислотой образуется около 22,4 л водорода при нормальных условиях.