Question

90 БАЛЛОВ ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА Вычислите массу оксида магния, который образуется при сгорании 7,75 г магния. Рассчитайте объем кислорода необходимого для этого. Реакция протекает при нормальных условиях.​

Answer 1

Вычислите массу оксида магния,  который образуется при сгорании 7,75 г  магния. Рассчитайте объем кислорода  необходимого для этого. Реакция   протекает при нормальных условиях.​

        7,75 г

         2Mg   +  O2  =  2MgO  

Молярная  масса  магния  равна  24 г/моль.  Тогда  7,75 г  соответствует  7,75 г :  24 г/моль = 0,323 моль.

По  уравнению  реакции  кислорода  на сгорание  магния  было затрачено  в два раза  меньше  или 0,1615  моль.   А оксид  магния  образовался  в том же  количестве,  что  и вступил  в реакцию магний

т.е. 0,323 моль.

 Найдем  объем  кислорода  и  массу  оксида  магния.

V(O2) = 22,4 л/моль ×  0,1615 моль = 3,6 л  (округленно)

  m(MgO)  = 40 г/моль ×0,323  моль = 12,9 г (округленно).

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся уравнение реакции и данные об атомных массах. Уравнение реакции сгорания магния: 2Mg + O2 → 2MgO Из уравнения видно, что на каждый моль магния требуется один моль кислорода для полного сгорания. Зная это, мы можем рассчитать количество молей кислорода, необходимое для сгорания 7,75 г магния. Сначала найдем количество молей магния. Для этого разделим массу магния на его атомную массу: моль магния = 7,75 г / 24,31 г/моль = 0,318 моль Теперь мы знаем, что для полного сгорания 0,318 моль магния требуется 0,318 моль кислорода. Молярный объем газа (объем 1 моля газа при нормальных условиях) по условию равен 22,4 л. Таким образом, объем кислорода, необходимый для сгорания 0,318 моль магния, равен: объем кислорода = 0,318 моль * 22,4 л/моль = 7,13 л Итак, для сгорания 7,75 г магния необходимо 7,13 л кислорода.