Question

Какова массовая доля карбоната кальция в мраморе,если при действии соляной кислоты на 2,5 г мрамора получили 0,448 л углекислого газа?

Answer 1

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
1 1
0.02 0.02
находим моль CO2= 0.448/22.4=0.02
из 1моля CaCO3 образуется 1моль CO2
чтобы найти массу СаСО3 надо 0.02моль умножим на молярную массу=100гр/моль
0.02× 100=2гр. массовая доля= (2/2.5)×100%=80% CaCO3

ответ: 80%

Answer 2

Массовая доля карбоната кальция в мраморе можно вычислить, зная, что при взаимодействии соляной кислоты с карбонатом кальция образуется углекислый газ и вода, а также зная молярную массу углекислого газа (44 г/моль) и массу мрамора.

Сначала найдем количество вещества углекислого газа, образующегося при реакции:

n = V/22.4, где V - объем углекислого газа в литрах.

n = 0.448/22.4 = 0.02 моль.

Далее найдем количество вещества карбоната кальция, которое принимает участие в реакции:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Коэффициент перед CaCO3 в уравнении реакции равен 1, значит, количество вещества карбоната кальция равно количеству вещества углекислого газа, образующегося при реакции:

n(CaCO3) = 0.02 моль.

Найдем массу карбоната кальция в мраморе:

m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3), где M(CaCO3) - молярная масса карбоната кальция (100 г/моль).

m(CaCO3) = 0.02 * 100 = 2 г.

Теперь найдем массовую долю карбоната кальция в мраморе:

Массовая доля = (масса CaCO3 / масса мрамора) * 100%, где масса мрамора равна 2.5 г.

Массовая доля = (2 г / 2.5 г) * 100% = 80%.

Итак, массовая доля карбоната кальция в мраморе составляет 80%.