Question

Какая масса выделится при взаимодействии магния с соляной кислотой массой 7,3г?

Answer 1

Дано: m (HCI)=7.3г 
m (H₂)=?
Решение:
Mg + 2HCI⇒ MgCI₂ + H₂  

ν=2моль                     ν=1моль
m=36.5г                      m=2г
M=73г/моль               M= 2г/моль
Пропорция:

7,3/73=х/2⇒    х=7,3*2/73= 0,2г
Ответ: m(H₂) =0.2г

Answer 2

При взаимодействии магния с соляной кислотой массой 7,3 г выделится водород. Чтобы определить массу выделившегося водорода, необходимо знать соотношение между магнием и водородом в реакции.

Реакция между магнием и соляной кислотой можно записать следующим образом:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Из уравнения реакции видно, что на каждый атом магния приходится одна молекула соляной кислоты и образуется одна молекула водорода. Молярная масса магния (Mg) равна 24,31 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна 2,02 г/моль.

Чтобы определить массу выделившегося водорода, нужно сначала вычислить количество молей магния в реакции. Для этого разделим массу магния на его молярную массу:

Количество молей магния = масса магния / молярная масса магния

Количество молей магния = 7,3 г / 24,31 г/моль

Теперь, зная количество молей магния, можно определить количество молей водорода, которое будет выделено в реакции. Поскольку на каждый атом магния приходится одна молекула водорода, количество молей водорода будет равно количеству молей магния:

Количество молей водорода = количество молей магния

Теперь, чтобы определить массу выделившегося водорода, нужно умножить количество молей водорода на его молярную массу:

Масса водорода = количество молей водорода * молярная масса водорода

Масса водорода = количество молей магния * молярная масса водорода

Подставим значения:

Масса водорода = (7,3 г / 24,31 г/моль) * 2,02 г/моль

Масса водорода = 0,238 моль * 2,02 г/моль

Масса водорода = 0,481 г

Таким образом, при взаимодействии магния массой 7,3 г с соляной кислотой выделится примерно 0,481 г водорода