Question

у реакцію вступили пропан об'ємом 200 л та кисень об'ємом 500 л. якмй з реагентів буде в надлишку і чому буде дорівнювати його об'єм?

Answer 1

1) Напишемо рівняння реакції

200л     500л

C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O

22,4л     5*22,4=112л

2)Обчислимо кількості речовин реагентів

n(C3H8) = 200/22.4=8,93 моль - взято в надлишку

n(O2) = 4,46 моль

3)Обчислимо скільки ж потрібно було взяти пропану для реакції

   x л    500л

С3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O

22,4л      112л

х=(22.4*500)/112= 100 л

Отже, для того, щоб пропан прореагував повністю потрібно взяти його 100 л, а взяли на 200-100=100 л більше, аніж потрібно

Answer 2

Щоб відповісти на це запитання, спочатку потрібно визначити стехіометричну реакцію між пропаном (C3H8) та киснем (O2). Стехіометричне співвідношення між цими реагентами в реакції горіння пропану можна записати наступним чином: C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O З цього рівняння видно, що кожній молекулі пропану (C3H8) потрібно 5 молекул кисню (O2), щоб повністю згоріти. Тепер перейдемо до розрахунків об'єму реагентів. Ви маєте 200 л пропану та 500 л кисню. Об'єм реагенту, який буде в надлишку, можна визначити, порівнявши співвідношення об'ємів реагентів зі стехіометричним співвідношенням. За стехіометрією, для повної реакції потрібно 5 молекул кисню на 1 молекулу пропану. Тому, щоб знайти об'єм кисню, який буде в надлишку, ми можемо порівняти їх об'єми: Об'єм кисню / 5 = Об'єм пропану Об'єм кисню / 5 = 200 л Об'єм кисню = 200 л * 5 = 1000 л Таким чином, об'єм кисню в даній реакції буде 1000 л, що є більшим за об'єм пропану (200 л). Кисень буде в надлишку, оскільки його об'єм перевищує об'єм пропану.