Question

1. Определите объём (н.у.) аммиака, который полностью прореагировал с раствором азотной кислоты массой 25,2 г и массовой долей кислоты 20%.

Answer 1

Дано:
m(p-pa HNO3) = 25,2 г
ω(HNO3) = 20% = 0,2
V(NH3) - ?
m(HNO3) = 25,2 г×0,2 = 5,04 г
M(HNO3) = 63 г/моль
n(HNO3) = 5,04 г/63 г/моль = 0,08 моль
Vm = 22,4 л/моль
NH3 + HNO3 = NH4NO3
Из уравнения реакции следует, что
n(NH3) = n(HNO3) = 0,08 моль
V(NH3) = 22.4 л/моль*0,08 моль = 1,792 л
Ответ: 1,792 л

Answer 2

Дано:                                                     Решение:
m (HNO3 р-ра) = 25,2 г                        Х л                      5.04 г
w (HNO3) = 20%                                    NH3        +        HNO3 => NH4NO3.
_______________                                1 моль              1 моль
V (NH3) - ?                                               22,4 л/моль      63 г/моль
                                                                   22,4 л                63 г
                                                                    
                                                                       1.) w (HNO3) - ?
                                                                             25.2  г = 100%
                                                                              Х г = 20%
                                                                              Х = 25,2 * 20 / 100 = 5,04 г
                                                                       2.) Х л = 5,04 г
                                                                             22,4 л = 63 г
                                                                                Х = 22,4 * 5,04 / 63 = 1,7 г
                                                                         3.) V (NH3) = ?
                                                                               V = m / плотность
                                                                                 V (NH3) = 1.7 / ,073 = 2.3 л

Answer 3

Для определения объема аммиака, который полностью прореагировал с раствором азотной кислоты, мы должны использовать химическое уравнение реакции и молярные массы веществ. Химическое уравнение реакции между аммиаком (NH3) и азотной кислотой (HNO3) выглядит следующим образом: NH3 + HNO3 -> NH4NO3 Из уравнения видно, что для полной реакции одна молекула аммиака реагирует с одной молекулой азотной кислоты, образуя одну молекулу аммония нитратa. Молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль, а молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 63 г/моль. Масса азотной кислоты, указанная в задаче, составляет 25,2 г. Массовая доля кислоты в растворе равна 20%. Для решения задачи, нам нужно сначала найти мольную концентрацию азотной кислоты в растворе. Массовая доля (w/w) кислоты в растворе определяется как: масса кислоты / масса раствора * 100% Масса кислоты в растворе вычисляется следующим образом: масса кислоты = масса раствора * массовая доля кислоты В данном случае: масса кислоты = 25,2 г * 20% = 5,04 г Теперь мы можем найти количество молей азотной кислоты, используя ее молярную массу: количество молей кислоты = масса кислоты / молярная масса кислоты количество молей кислоты = 5,04 г / 63 г/моль = 0,08 моль Так как коэффициент пропорциональности между аммиаком и азотной кислотой равен 1, то количество молей аммиака также будет равно 0,08 моль. Теперь мы можем найти объем аммиака в нормальных условиях (н.у.) с использованием его молярного объема, который составляет примерно 22,4 л/моль: объем аммиака = количество молей аммиака * молярный объем аммиака объем аммиака = 0,08 моль * 22,4 л/моль = 1,792 л Таким образом, объем аммиака, который полностью прореагировал с раствором азотной кислоты массой 25,2 г и массовой долей кислоты 20%, составляет 1,792 л.