Question

какая масса соли образуется при взаимодействии 240 г 15% - ного раствора серной кислоты с оксидом алюминия?

Answer 1

Ответ:

https://ru-static.z-dn.net/files/dd0/e8ed547ea18d60484a989654c17ef04e.jpg

Объяснение:

там фото с решением

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и оксидом алюминия (Al2O3). Уравнение реакции выглядит следующим образом: H2SO4 + Al2O3 -> Al2(SO4)3 + H2O Из уравнения видно, что при реакции образуется соль алюминия и серной кислоты - алюминийсульфат (Al2(SO4)3) и вода (H2O). Теперь мы можем приступить к решению задачи. В задаче указано, что у нас имеется 240 г 15%-ного раствора серной кислоты. 15%-ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 15 г серной кислоты. Для начала, найдем количество серной кислоты в нашем растворе: 15 г/100 г * 240 г = 36 г серной кислоты Теперь у нас есть количество серной кислоты, которое участвует в реакции. Согласно уравнению реакции, на каждые 1 моль серной кислоты требуется 1 моль оксида алюминия. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет 98 г/моль, а молярная масса оксида алюминия (Al2O3) равна 102 г/моль. Теперь мы можем рассчитать количество молей серной кислоты: 36 г / 98 г/моль = 0,367 моль серной кислоты Следовательно, требуется 0,367 моль оксида алюминия. Теперь найдем массу оксида алюминия: 0,367 моль * 102 г/моль = 37,434 г оксида алюминия Таким образом, при взаимодействии 240 г 15%-ного раствора серной кислоты с оксидом алюминия образуется примерно 37,434 г соли алюминия (алюминийсульфата).