
Вопрос задан 29.10.2023 в 11:50.
Предмет Химия.
Спрашивает Амиров Герман.
определите объем сероводорода(н.у) образовавшегося при взаимодействии соляной кислоты с 2 кг
сульфида железа(II),содержащего 10 % примесей.

Ответы на вопрос

Отвечает Зияздинов Шамиль.
2HCl+FeS=FeCl2+H2S↑
m(FeS)=2 кг=2000 г
w(FeS)=100%-10%=90 %=0,9
w=m вещества/m техническую
m(FeS)=m техническая(FeS)*w(FeS)=2000 г*0,9=1800 г
M(FeS)=56+32=88 г/моль
U(FeS)=m/M=20,45 моль
из уравнения U(H2S)=U(FeS)=20,45 моль
V(H2S)=U*V молярный=20,45 моль*22,4 л/моль=458,08 л



Отвечает нейросеть ChatGpt. Будьте внимательны, ответы нейросети могут содержать ошибочные или выдуманные данные.
Для начала, определим количество чистого сульфида железа (II) в 2 кг смеси.
Масса сульфида железа (II) = 2 кг
Процентное содержание сульфида железа (II) в смеси = 100% - 10% = 90%
Масса сульфида железа (II), не считая примесей = 2 кг × 90% = 1.8 кг
Теперь рассмотрим стехиометрическое соотношение в реакции между соляной кислотой (HCl) и сульфидом железа (II) (FeS):
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
Из уравнения видно, что мольное соотношение между FeS и H2S равно 1:1. Значит, количество H2S, образовавшегося при реакции, будет равно количеству сульфида железа (II) (FeS).
Теперь определим количество молей FeS:
Молярная масса FeS = молярная масса железа (55.845 г/моль) + молярная масса серы (32.06 г/моль) = 55.845 г/моль + 32.06 г/моль = 87.905 г/моль
Количество молей FeS = масса сульфида железа (II) / молярная масса FeS = 1.8 кг / 87.905 г/моль = 0.0205 моль
Так как мольное соотношение между FeS и H2S равно 1:1, количество молей H2S также равно 0.0205 моль.
Наконец, определим объем сероводорода при нормальных условиях (н.у.). Один моль газа занимает 22.4 литра при нормальных условиях.
Объем сероводорода (н.у.) = количество молей H2S × 22.4 л/моль = 0.0205 моль × 22.4 л/моль ≈ 0.459 литра
Таким образом, объем сероводорода (н.у.), образовавшегося при взаимодействии соляной кислоты с 2 кг сульфида железа (II), составляет примерно 0.459 литра.
0
0
Масса сульфида железа (II) = 2 кг
Процентное содержание сульфида железа (II) в смеси = 100% - 10% = 90%
Масса сульфида железа (II), не считая примесей = 2 кг × 90% = 1.8 кг
Теперь рассмотрим стехиометрическое соотношение в реакции между соляной кислотой (HCl) и сульфидом железа (II) (FeS):
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
Из уравнения видно, что мольное соотношение между FeS и H2S равно 1:1. Значит, количество H2S, образовавшегося при реакции, будет равно количеству сульфида железа (II) (FeS).
Теперь определим количество молей FeS:
Молярная масса FeS = молярная масса железа (55.845 г/моль) + молярная масса серы (32.06 г/моль) = 55.845 г/моль + 32.06 г/моль = 87.905 г/моль
Количество молей FeS = масса сульфида железа (II) / молярная масса FeS = 1.8 кг / 87.905 г/моль = 0.0205 моль
Так как мольное соотношение между FeS и H2S равно 1:1, количество молей H2S также равно 0.0205 моль.
Наконец, определим объем сероводорода при нормальных условиях (н.у.). Один моль газа занимает 22.4 литра при нормальных условиях.
Объем сероводорода (н.у.) = количество молей H2S × 22.4 л/моль = 0.0205 моль × 22.4 л/моль ≈ 0.459 литра
Таким образом, объем сероводорода (н.у.), образовавшегося при взаимодействии соляной кислоты с 2 кг сульфида железа (II), составляет примерно 0.459 литра.


Похожие вопросы
Топ вопросов за вчера в категории Химия
Последние заданные вопросы в категории Химия
Предметы
-
Математика
-
Литература
-
Алгебра
-
Русский язык
-
Геометрия
-
Английский язык
-
Химия
-
Физика
-
Биология
-
Другие предметы
-
История
-
Обществознание
-
Окружающий мир
-
География
-
Українська мова
-
Информатика
-
Українська література
-
Қазақ тiлi
-
Экономика
-
Музыка
-
Право
-
Беларуская мова
-
Французский язык
-
Немецкий язык
-
МХК
-
ОБЖ
-
Психология
-
Физкультура и спорт
-
Астрономия
-
Кыргыз тили
-
Оʻzbek tili