Question

определите объем сероводорода(н.у) образовавшегося при взаимодействии соляной кислоты с 2 кг сульфида железа(II),содержащего 10 % примесей.

Answer 1

2HCl+FeS=FeCl2+H2S↑

m(FeS)=2 кг=2000 г

w(FeS)=100%-10%=90 %=0,9

w=m вещества/m техническую

m(FeS)=m техническая(FeS)*w(FeS)=2000 г*0,9=1800 г

M(FeS)=56+32=88 г/моль

U(FeS)=m/M=20,45 моль

из уравнения U(H2S)=U(FeS)=20,45 моль

V(H2S)=U*V молярный=20,45 моль*22,4 л/моль=458,08 л

Answer 2

Для начала, определим количество чистого сульфида железа (II) в 2 кг смеси.

Масса сульфида железа (II) = 2 кг
Процентное содержание сульфида железа (II) в смеси = 100% - 10% = 90%

Масса сульфида железа (II), не считая примесей = 2 кг × 90% = 1.8 кг

Теперь рассмотрим стехиометрическое соотношение в реакции между соляной кислотой (HCl) и сульфидом железа (II) (FeS):

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

Из уравнения видно, что мольное соотношение между FeS и H2S равно 1:1. Значит, количество H2S, образовавшегося при реакции, будет равно количеству сульфида железа (II) (FeS).

Теперь определим количество молей FeS:

Молярная масса FeS = молярная масса железа (55.845 г/моль) + молярная масса серы (32.06 г/моль) = 55.845 г/моль + 32.06 г/моль = 87.905 г/моль

Количество молей FeS = масса сульфида железа (II) / молярная масса FeS = 1.8 кг / 87.905 г/моль = 0.0205 моль

Так как мольное соотношение между FeS и H2S равно 1:1, количество молей H2S также равно 0.0205 моль.

Наконец, определим объем сероводорода при нормальных условиях (н.у.). Один моль газа занимает 22.4 литра при нормальных условиях.

Объем сероводорода (н.у.) = количество молей H2S × 22.4 л/моль = 0.0205 моль × 22.4 л/моль ≈ 0.459 литра

Таким образом, объем сероводорода (н.у.), образовавшегося при взаимодействии соляной кислоты с 2 кг сульфида железа (II), составляет примерно 0.459 литра.