Question

Решить задачу, используя алгоритм решения задач: Вычислить массу осадка (карбоната кальция), который образуется при взаимодействии хлорида кальция и 10,6 г карбоната натрия. Схема реакции: CаCl2 + Na2СO3 → NaCl + CаСO3↓​

Answer 1

10.6/106 = x/100

x = 10 г

Answer 2

Для решения этой задачи вам нужно выполнить следующие шаги: 1. Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений. В данном случае, вам дано количество карбоната натрия (10,6 г), и известно уравнение реакции между хлоридом кальция и карбонатом натрия. 2. Составьте уравнение химической реакции. В данном случае, уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: ``` CaCl2 + Na2CO3 → 2NaCl + CaCO3 ``` 3. Определите молярные массы веществ, участвующих в реакции. Молярная масса - это масса одного моля вещества. Для карбоната натрия (Na2CO3) она равна 105,99 г/моль, для хлорида кальция (CaCl2) - 110,98 г/моль, для натрий хлорида (NaCl) - 58,44 г/моль, и для карбоната кальция (CaCO3) - 100,09 г/моль. 4. Используя заданное количество карбоната натрия (10,6 г), вычислите количество моль этого вещества. Для этого разделите его массу на его молярную массу: ``` n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3) = 10,6 г / 105,99 г/моль = 0,1 моль ``` 5. Теперь, зная количество моль карбоната натрия, вы можете найти количество моль всех остальных веществ, участвующих в реакции, по уравнению реакции: ``` 1 моль CaCl2 + 1 моль Na2CO3 → 2 моль NaCl + 1 моль CaCO3 ``` Из этого уравнения следует, что количество моль хлорида кальция (CaCl2) и карбоната кальция (CaCO3) равно количеству моль карбоната натрия (0,1 моль). 6. Наконец, чтобы найти массу карбоната кальция (CaCO3), умножьте количество моль на его молярную массу: ``` m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3) = 0,1 моль * 100,09 г/моль = 10,009 г ``` Итак, масса карбоната кальция, образующегося при взаимодействии хлорида кальция и карбоната натрия, составляет примерно 10,009 грамма. Источники: [Source 3](https://www.slideshare.net/KOSTO4KA/algoritmy-resheniya-zadachpohimii), [Source 5](https://videouroki.net/razrabotki/alghoritm-rieshieniia-zadach-po-khimichieskim-uravnieniiam-8-klass.html), [Source 11](https://traditio.wiki/%D0%90%D0%BB%D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%82%D0%BC_%D1%80%D0%B5%D1%88%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F_%D0%B8%D0%B7%D0%BE%D0%B1%D1%80%D0%B5%D1%82%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D1%81%D