Question

При нагреваний смеси оксида кальция массой 19,6г с какосом массой 20г получили кабрид кальция массой 16г. Определите выход кабрида кальция, если массовая доля углерода в кокосе составляет 90%​

Answer 1

CaO +3C= CaC2 +CO
n(CaO)= m/M= 19.6/56= 0.35 моль
m(C)= m xw= 20 x0.9= 18г
n(C)=18/12= 1.5 моль избыток
n(CaO)= n(CaC2)
m(CaC2)= n x M= 0.35 x 64=22.4 г
Выход СаС2 равен
16/22.4=0.714 или 71.4%

Answer 2

При нагревании смеси оксида кальция массой 19,6 г с кокосом массой 20 г получили карбид кальция массой 16 г. Необходимо определить выход карбида кальция, если массовая доля углерода в кокосе составляет 90%. #### Решение: Для решения данной задачи, мы можем использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса реагентов, участвующих в химической реакции, равна массе продуктов реакции. Масса оксида кальция: 19,6 г Масса кокоса: 20 г Масса карбида кальция: 16 г Масса углерода в кокосе можно рассчитать, учитывая его массовую долю в кокосе: Масса углерода = Масса кокоса * Массовая доля углерода Масса углерода = 20 г * 0,9 = 18 г Теперь мы можем рассчитать массу кальция, участвующего в реакции: Масса кальция = Масса карбида кальция - Масса углерода Масса кальция = 16 г - 18 г = -2 г Очевидно, что полученное значение массы кальция отрицательное, что не является физически возможным. Это указывает на то, что в данной задаче есть ошибка или неточность в предоставленных данных. **Вывод:** Исходя из предоставленных данных, невозможно определить выход карбида кальция, так как полученное значение массы кальция является отрицательным.