Question

Вычислите массовую долю в процентах ортофосфорной кислоты в растворе полученном при растворении 71 грамма оксида фосфора в 129 г воды

Answer 1

Оксид фосфора P2O5 имеет молярную массу 2*31+5*16 = 142 г/моль. 71 г оксида фосфора это 71/142 = 0,5 моль. В воде протекает реакция P2O5+3H2O = 2H3PO4. Т.е. из 0,5 моль оксида получим в 2 раза больше кислоты (1 моль). Молярная масса кислоты: 3*1+31+4*16 = 108 г/моль. Масса раствора 71+129 = 200 г. Массовая доля ортофосфорной кислоты 108/200 = 0,54 или 54%.

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом по химии.

Массовая доля - это отношение массы одного компонента смеси к общей массе смеси, выраженное в процентах. Для вычисления массовой доли ортофосфорной кислоты в растворе, нам нужно знать массу кислоты и массу раствора.

Масса кислоты можно найти из уравнения реакции:

$$P_4O_{10} + 6H_2O \rightarrow 4H_3PO_4$$

По закону сохранения массы, масса реагентов равна массе продуктов. Значит, масса кислоты равна массе оксида фосфора:

$$m(H_3PO_4) = m(P_4O_{10}) = 71 \text{ г}$$

Масса раствора равна сумме массы кислоты и массы воды:

$$m(\text{раствора}) = m(H_3PO_4) + m(H_2O) = 71 + 129 = 200 \text{ г}$$

Теперь мы можем вычислить массовую долю кислоты в растворе по формуле:

$$w(H_3PO_4) = \frac{m(H_3PO_4)}{m(\text{раствора})} \times 100\% = \frac{71}{200} \times 100\% = 35.5\%$$

Ответ: массовая доля ортофосфорной кислоты в растворе составляет 35.5%.

Для получения дополнительной информации о массовой доле, вы можете посетить [этот сайт](https://skysmart.ru/articles/chemistry/massovaya-dolya).

Надеюсь, я был полезен. Если у вас есть еще вопросы, я рад помочь. Спасибо за использование Bing.