Question

Какой обьём кислорода потребуется для сжигания 10г этанола​

Answer 1

2C2H6O + 7O2 = 4CO2 + 6H2O

10/92 = x/156.8

x = 1568/92 = 17.04 л

Answer 2

Ответ:уверен

Объяснение:

Тут всё правильно

Answer 3

Для рассчета объема кислорода, необходимого для сжигания 10 г этанола, нам понадобится уравнение реакции сгорания этанола: ``` C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O ``` В этом уравнении видно, что для полного сгорания одной молекулы этанола требуется 3 молекулы кислорода. Мы можем использовать это соотношение для рассчета объема кислорода. 1 моль газа занимает при нормальных условиях (0 градусов Цельсия, 1 атмосферное давление) примерно 22,4 литра. Таким образом, 3 моля кислорода займут 3 * 22,4 = 67,2 литра. Теперь мы можем рассчитать количество молей кислорода, необходимых для сжигания 10 г этанола. Молярная масса этанола (C2H5OH) составляет примерно 46 г/моль. Поэтому: 10 г этанола / (46 г/моль) = примерно 0,22 моль этанола Так как этанол и кислород находятся в соотношении 1:3, для сжигания 0,22 моль этанола потребуется: 0,22 моль этанола * 3 моль кислорода/моль этанола = 0,66 моль кислорода Теперь можем рассчитать объем кислорода: 0,66 моль кислорода * 22,4 литра/моль = примерно 14,78 литра Таким образом, для сжигания 10 г этанола потребуется примерно 14,78 литра кислорода.