Question

определить объем водорода который выделится при взаимодействии 100г 25% раствора уксусной кислоты с магнием

Answer 1

Дано:

m(p. CH3COOH) = 100 г

ω(СН3СООН) = 25% или 0,25

Найти:

V(H2)-?

решение.

m(CH3COOH) = m(p. CH3COOH)*ω(CH3COOH) = 100*0.25 = 25 г

М(CH3COOH) = 60 г/моль

n(CH3COOH) = m(CH3COOH)/M(CH3COOH)

n(CH3COOH) = 25 г/60 г/моль = 0,4167 моль

2СH3COOH + Mg = (CH3COO)₂Mg + H₂

Из УХР видно, что n(H₂) = 0,5n(CH3COOH)

n(H₂) = 0,5*0,4167 моль = 0,208 моль

V(H₂) = n*Vm = 0,208 моль*22,4 л/моль = 4,66 л

Ответ: 4,66 л

Answer 2

Взаимодействие уксусной кислоты (CH3COOH) с магнием (Mg) приводит к образованию магния ацетата (Mg(CH3COO)2) и выделению водорода (H2) по следующему уравнению: 2 CH3COOH + Mg → Mg(CH3COO)2 + H2 Для определения объема выделившегося водорода необходимо знать количество вышеперечисленных веществ. Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) равна 60 г/моль. Масса раствора уксусной кислоты составляет 100 г. Из 25% раствора уксусной кислоты можно рассчитать количество уксусной кислоты в граммах: Масса уксусной кислоты = 100 г * 25% = 25 г Масса магния (Mg) не указана. Без этой информации невозможно рассчитать объем выделенного водорода. Чтобы определить объем выделенного водорода, необходимо знать массу магния и использовать соотношение между молями и объемами газов (уравнение состояния идеального газа).