Question

Как можно скорее , заранее огромное спасибо 1. Запишите уравнение реакции между железом и хлором. Рассмотрите с позиций процессов окисления восстановления. 2. Вычислите объем водорода (при н.у.), который выделится при взаимодействии 5,4 г алюминия с раствором серной кислоты..

Answer 1

Ну если фото не понятно напиши

Answer 2

1. Уравнение реакции между железом и хлором: Железо (Fe) + Хлор (Cl₂) -> Железо(III) хлорид (FeCl₃) В данной реакции железо окисляется, а хлор восстанавливается. Железо переходит из нулевого состояния окисления в состояние окисления +3, а хлор переходит из состояния окисления 0 в состояние окисления -1. Окисление - это потеря электронов, а восстановление - это получение электронов. 2. Для вычисления объема водорода, выделяющегося при взаимодействии алюминия с серной кислотой, нужно учитывать реакцию и использовать закон допустимых объемов. Реакция между алюминием и серной кислотой выглядит следующим образом: 2Al + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ Из уравнения видно, что на каждые 2 моль алюминия образуется 3 моля водорода. Теперь мы можем вычислить количество водорода, используя данные о массе алюминия: Масса алюминия (Al) = 5,4 г Молярная масса алюминия (Al) = 26,98 г/моль Масса алюминия в молях = 5,4 г / 26,98 г/моль ≈ 0,2 моль Согласно уравнению реакции, на каждые 2 моля алюминия выделяется 3 моля водорода. Таким образом, количество молей водорода будет равно: Моль водорода = (0,2 моль Al) * (3 моль H₂ / 2 моль Al) = 0,3 моль H₂ Теперь нам нужно вычислить объем водорода при нормальных условиях (н.у.). Один моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) занимает объем около 22,4 литра. Таким образом: Объем водорода (при н.у.) = (0,3 моль H₂) * (22,4 литра/моль) ≈ 6,72 литра Объем водорода, выделяющегося при взаимодействии 5,4 г алюминия с раствором серной кислоты, составит примерно 6,72 литра при нормальных условиях.