Question

Сколько граммов K2SO4 образуется взаимодействия 14г KOH с H2SO4

Answer 1

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

1. Ищем кол-во гидроксида калия, зная его массу и молярную.
n(KOH) = m/M = 14/56 = 0.25 моль.
n(K2SO4) = 0.5 моль
2. Зная количество вещества соли, находим ее массу:
m(K2SO4) = n * M = 0.5 * 174 = 87 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо рассмотреть химическое уравнение реакции между KOH и H2SO4:

2 KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2 H2O

Из уравнения видно, что для образования 1 моля K2SO4 требуется 2 моля KOH и 1 моль H2SO4. Теперь мы можем использовать данное соотношение для решения задачи.

1 моль KOH весит примерно 56 г (39 г за счет K и 17 г за счет OH). Для образования 2 молей KOH необходимо 112 г KOH (56 г/моль * 2 моля).

1 моль H2SO4 весит около 98 г (2 г за счет H и 32 г за счет каждого S и O). Для данной реакции нам понадобится 1 моль H2SO4, что составляет около 98 г.

Таким образом, из 14 г KOH и 98 г H2SO4 образуется K2SO4 в количестве, состоящем из тех же граммов, что и H2SO4. То есть, образуется около 98 г K2SO4.