Question

Помогите пожалуйста!!! Химия, 8 класс Вычислите массу осадка образующегося при взаимодействии хлорида бария с раствором силиката натрия массой 210 г и массовой долей силиката натрия 30%

Answer 1

Ответ:

406 г.

Объяснение:

BaCl₂+Na₂SiO₃=BaSiO₃+2NaCl

m(Na₂SIO₃)=210 г * 30% / 100% = 63 г

n(Na₂SiO₃)=63 г / 122 г/моль = 0,5 моль

m(BaSiO₃)=0,5 моль * 203 г/моль = 406 г

Ответ: 406 г.

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо использовать химическую реакцию между хлоридом бария (BaCl2) и силикатом натрия (Na2SiO3), которая приводит к образованию осадка бария силиката: BaCl2 + Na2SiO3 -> BaSiO3↓ + 2NaCl Для того чтобы вычислить массу образующегося осадка бария силиката, необходимо знать массу силиката натрия и его массовую долю в растворе. Из условия задачи у нас дана масса раствора силиката натрия, равная 210 г, и массовая доля силиката натрия, равная 30%. Массовая доля силиката натрия выражает отношение массы этого соединения к массе раствора: массовая доля (Na2SiO3) = (масса Na2SiO3 / масса раствора) * 100% Вычислим массу силиката натрия в растворе: масса Na2SiO3 = (массовая доля (Na2SiO3) / 100%) * масса раствора масса Na2SiO3 = (30 / 100) * 210 г масса Na2SiO3 = 63 г Теперь мы знаем массу силиката натрия, поэтому можем вычислить массу осадка бария силиката. Согласно уравнению реакции, образуется 1 моль осадка бария силиката при реакции 1 моль хлорида бария. Молярная масса BaSiO3 равна 233,35 г/моль. Молярные массы соединений: BaCl2: 137,33 г/моль Na2SiO3: 122,06 г/моль Теперь можем выполнить расчет: моль BaCl2 = масса BaCl2 / молярная масса BaCl2 моль BaCl2 = масса BaCl2 / 137,33 г/моль моль BaCl2 = 210 г / 137,33 г/моль моль BaCl2 ≈ 1,53 моль Так как реакция идет по 1 моль BaCl2 на 1 моль BaSiO3, то моль BaSiO3 равно 1,53 моль. масса BaSiO3 = моль BaSiO3 * молярная масса BaSiO3 масса BaSiO3 = 1,53 моль * 233,35 г/моль масса BaSiO3 ≈ 357,32 г Итак, масса образующегося осадка бария силиката при взаимодействии хлорида бария с раствором силиката натрия составляет приблизительно 357,32 г.