Question

Грамм натрия опустили в воду. Определить массу полученной щёлочи, и объем выделившего газа​

Answer 1

Ответ:

1,74 г, 0,49 л

Объяснение:

Найдем кол-во вещества натрия:

n(Na) = m / M = 1 г / 23 = 0,0435 моль

Составим уравнение реакции:

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

0,0435 моль / 2 = x моль / 2 , где x - n(NaOH)

n(NaOH) = 0,0435 моль

0,0435 моль / 2 = x моль / 1 , где x - n(H₂)

n(H₂) = 0,02175 моль

Найдем массу гидроксида натрия:

m(NaOH) = n * M = 0,0435 * 40 г/моль = 1,74 г

Найдем объем водорода:

n(H₂) = V / Vm, где Vm - универсальная газовая постоянная, равная

22,4 л/моль

V(H₂) = n * Vm = 0,02175 * 22,4 л/моль = 0,49 л

Answer 2

Чтобы определить массу полученной щёлочи и объем выделившего газа, необходимо знать химическое уравнение реакции и расчетные коэффициенты для каждого реагента.

Предположим, что натрий реагирует с водой и образует гидроксид натрия (NaOH) и выделяется водород (H2). Химическое уравнение для этой реакции будет выглядеть следующим образом:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Теперь, чтобы рассчитать массу полученной щёлочи, нужно знать массу натрия, который был опущен в воду. Если вы знаете массу натрия, просто используйте его количество из данного уравнения. Например, если вы опустили 10 г натрия, тогда по расчетным коэффициентам каждый моль натрия требуется 1 моль гидроксида натрия, таким образом, получаем 10 г NaOH.

Однако, если в задаче не указано количество натрия, то невозможно точно определить массу полученной щелочи.

Что касается объема выделившегося газа, то рассчитать его можно, используя закон Авогадро и соотношение объема реагента и получившегося газа при стандартных условиях (нормальных условиях - 0 градусов Цельсия и 1 атмосферного давления). Объем одного моля любого газа при стандартных условиях равен 22,4 литров.

Таким образом, если у нас имеется 1 моль водорода, полученного из 1 моль натрия, то его объем будет 22,4 л.

Опять же, если нам известна масса натрия, мы можем использовать эти данные для рассчета объема выделившегося газа, будем считать, что молярная масса натрия равна 23 г/моль, и молярная масса водорода равна 2 г/моль. Например, если мы опустили 10 г натрия, тогда на основе массы можно рассчитать количество молей натрия (10 г Na / 23 г/моль Na), что будет равно 0,43 моль Na. По расчетным коэффициентам из уравнения реакции, у нас будет 0,43 моль H2. Затем, используя молярную массу водорода и количество полученных молей, мы можем рассчитать массу водорода (0,43 моль H2 * 2 г/моль H2), что будет равно 0,86 г.

Также можно рассчитать объем выделившегося газа, имея количество молей и используя закон Авогадро: 0,43 моль H2 * 22,4 л/моль = 9,59 литров.

Таким образом, для определения массы полученной щелочи и объема выделившего газа важно знать массу натрия и использовать химическое уравнение реакции и расчетные коэффициенты. Если эти данные отсутствуют, точный расчет будет невозможен.