Question

Определите объем углекислого газа, образующегося при растворении 25г карбоната кальция в соляной кислоте.

Answer 1

Ответ:

5,6 литрооооооввввввв

Answer 2

Для определения объема углекислого газа, образующегося при растворении 25 г карбоната кальция в соляной кислоте, необходимо знать соотношение реагентов, а также реакционную стехиометрию.

Уравнение реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что для полного протекания реакции требуется 1 моль карбоната кальция и 2 моль соляной кислоты, при этом образуется 1 моль углекислого газа.

Для расчета объема углекислого газа, образующегося при растворении 25 г карбоната кальция, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Вычислить количество молей карбоната кальция:
Масса (в г) / молярная масса (в г/моль)

Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль (мольная масса Ca) + 12,01 г/моль (мольная масса C) + 3 * 16,00 г/моль (мольная масса O) = 100,09 г/моль

Количество молей CaCO3 = 25 г / 100,09 г/моль = 0,25 молей

2. Расчитать количество молей углекислого газа, образующегося при растворении:
Количество молей углекислого газа = количество молей карбоната кальция * коэффициент пропорциональности из уравнения реакции

Количество молей углекислого газа = 0,25 моль * 1 моль = 0,25 моль

3. Определить объем углекислого газа:
Объем углекислого газа = количество молей углекислого газа * молярный объем газа (при стандартных условиях)

Молярный объем газа при стандартных условиях (0 °C и 1 атм давления) равен 22,4 л/моль.

Объем углекислого газа = 0,25 моль * 22,4 л/моль = 5,6 л

Таким образом, при растворении 25 г карбоната кальция в соляной кислоте образуется 5,6 л углекислого газа.