Question

Найти массу осадка который образовался в результате реакции 120 гр.,10% раствора гидроксида бария с избытком раствора карбоната калия

Answer 1

Объяснение:

уравнение:

Ba(OH)2+K2CO3-->BaCO3(Осадок)+2KOH;

находим массу вещества:

120×0,1=12г

переводим в моли:

n(Ba(OH)2)=12/171=0,07моль

соотношение 1:1, значит BaCO3 столько же.

переводим в массу:

0.07×197=13,8г

Ответ:13,8г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо выполнить последовательные шаги:

1. Найдем количество гидроксида бария в начальном растворе.
Известно, что раствор гидроксида бария имеет концентрацию 10%, что означает, что в 100 мл раствора содержится 10 г гидроксида бария. Таким образом, в 120 г раствора содержится (10/100) * 120 = 12 г гидроксида бария.

2. Найдем количество карбоната калия, необходимого для полного осаждения гидроксида бария.
Уравнение реакции между гидроксидом бария и карбонатом калия:
Ba(OH)2 + K2CO3 -> BaCO3 + 2KOH

Из уравнения видно, что на одну молекулу гидроксида бария приходится одна молекула карбоната калия для полного осаждения. Молярная масса гидроксида бария (Ba(OH)2) равна 171,34 г/моль, а молярная масса карбоната калия (K2CO3) равна 138,21 г/моль.

Масса карбоната калия (K2CO3) необходимая для полного осаждения гидроксида бария:
(12 г гидроксида бария) * (1 моль Ba(OH)2 / 171,34 г) * (1 моль K2CO3 / 1 моль Ba(OH)2) * (138,21 г / 1 моль K2CO3) = 9,64 г

3. Найдем массу осадка, образовавшегося в результате реакции.
Так как в начальном растворе гидроксид бария содержался в избытке, все карбонат калия полностью потребуется для образования осадка. Следовательно, масса осадка равна массе карбоната калия, необходимого для полного осаждения, т.е. 9,64 г.