Question

Найти pH для двух 0,04 растворов; раствор азотной кислоты и раствор азотистой кислоты

Answer 1

Ответ:

HNO3=H+NO3- HNO2=H+NO2- c(H)=0,04·2=0,08M. pH= -lg[H]=1,097

Answer 2

pH раствора зависит от концентрации и химического состава раствора. Чтобы найти pH для двух растворов - азотной кислоты и азотистой кислоты - нужно знать их концентрацию и химические свойства.

Азотная кислота (HNO3) является сильной кислотой, что означает, что она полностью диссоциирует в воде на ионы водорода (H+) и нитратные ионы (NO3-). Если концентрация азотной кислоты составляет 0,04 М, то pH раствора будет равен -log[H+]. Для 0,04 М раствора азотной кислоты [H+] будет равна 0,04 М, и соответственно pH будет равен -log(0,04) = 1,40.

Азотистая кислота (HNO2) является слабой кислотой, что означает, что она не полностью диссоциирует в воде. Она диссоциирует до некоторой степени, образуя ионы водорода (H+) и нитритные ионы (NO2-). Для определения pH раствора азотистой кислоты нужно знать ее константу диссоциации (Ka) и концентрацию раствора. Предположим, что концентрация азотистой кислоты также равна 0,04 М. Воспользуемся уравнением Ka = [H+][NO2-] / [HNO2], где [H+] - концентрация ионов водорода, [NO2-] - концентрация нитритных ионов, [HNO2] - концентрация азотистой кислоты.

Поскольку азотистая кислота является слабой кислотой, можно сделать предположение, что концентрация [H+] будет много меньше, чем [HNO2]. Тогда можно сказать, что [HNO2] ≈ [H+] и [NO2-] ≈ [H+]. Тогда уравнение Ka можно переписать как Ка = [H+]^2 / [HNO2].

Зная Ka и [HNO2], мы можем решить данное уравнение для [H+] и найти pH раствора. Однако без точных значений Ka не получится рассчитать точный pH раствора азотистой кислоты.

Окончательный ответ будет зависеть от точных значений Ka и концентрации азотистой кислоты.