Question

1. В каком порядке электроны заполняют орбитали? 2. Что такое с-орбиталь и р-орбиталь? 3. Какие электроны называются спаренными, а какие 4. Изобразите электронную и электронно-графическую для атомов следующих элементов: а) азот; б) магний; в) сера. 5. Установите соответствие: Электронная формула атома a) 1s22s22p4 6) 1s²2s² B) 1s22s22p6 -- 1) неон 2) кислород 3) бериллий неспаренными? формулу, диаграмму Бора Элемент Творческое задание: изготовьте из пластилина электронные облака разного вида (ориентируйтесь на рисунки учебника). 13 попрошу нормальный ответ а не ерунду​

Answer 1

Ответ:

1. В основном состоянии электроны в атоме заполняют орбитали в следующем порядке:

   s-орбиталь (электроны на этой орбитали имеют спин вверх или вниз)

   p-орбитали (имеют форму гантели и ориентированы в пространстве по трем осям x, y и z)

   d-орбитали (более энергетически выгодная конфигурация из 5 орбиталей для каждого электрона со спином вверх или вниз)

   f-орбитали (еще более выгодная конфигурация из 7 орбиталей, но они заполняются редко из-за ограничений по правилу Хунда)

Это называется принципом минимальной энергии, который гласит, что электроны занимают орбитали в порядке возрастания их энергии. Однако, при возбуждении атома электроны могут переходить на более высокие энергетические уровни, что может приводить к изменению порядка заполнения орбиталей.

2. s-орбиталь - это сферическая орбита, на которой электрон имеет нулевое квантовое число (l). Эта орбиталь имеет самую низкую энергию из всех орбиталей и заполняется электронами первой.

p-орбиталь - это гантелевидная орбита, на которой квантовое число l равно 1. Существует три p-орбитали, которые ориентированы по трем осям (x, y, z). Эти орбитали имеют более высокую энергию, чем s-орбиталь, и заполняются после нее.

3. Спаренные электроны - это электроны, которые находятся на одной атомной орбитали и имеют противоположные спины (один спин вверх, другой спин вниз).

Неспаренные электроны - это электроны, которые находятся на разных атомных орбиталях или на одной атомной орбитали, но не имеют противоположных спинов. Они могут участвовать в образовании химических связей и определении свойств вещества.

4. а) Азот (N)

Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p³

Электронно-графическая формула:

 s

s   p

s p p

1 2 3 4 5

б) Магний (Mg)

Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

Электронно-графическая формула:

      s

   s  p

  s  p  p

s   p  p   p

1 2 3 4 5 6

в) Сера (S)

Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

Электронно-графическая формула:

              s

            s   p

          s   p   p

      s   p   p   p

  1 2   3   4   5   6   7

5. a - 2 (кислород)

6 - 3 (бериллий)

B - 1 (неон)

С творческим вряд-ли могу помочь к сожалению

Answer 2

1. Электроны заполняют орбитали в порядке возрастания их энергии. Согласно правилу Паули, в каждой орбитали может находиться не более 2-х электронов с противоположным спином.
2. С-орбиталь и п-орбиталь являются подорбиталями в квантовой модели атома. C-орбиталь имеет форму сферы и расположена вокруг ядра. П-орбиталь имеет форму двух долей, наподобие фигуры восьмерки, и расположена вдоль трех осей x, y и z.
3. Электроны, находящиеся в одной и той же орбитали, но имеющие противоположные спины, называются спаренными. Электроны, находящиеся в разных орбиталях, или имеющие одинаковый спин, называются неспаренными.
4.
а) Азот (N): Электронная формула - 1s²2s²2p³, электронно-графическая -

N
1s² 2s² 2p³

б) Магний (Mg): Электронная формула - 1s²2s²2p⁶3s², электронно-графическая -

Mg
1s² 2s² 2p⁶ 3s²

в) Сера (S): Электронная формула - 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴, электронно-графическая -

S
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

5. Соответствие:
a) 1s²2s²2p⁴ - кислород (O)
b) 1s²2s²2p⁶ - неон (Ne)

6. Изготовление электронными облаками разного вида из пластилина является творческим заданием, требующим физического воплощения понятий атомной структуры. Ответ на это задание зависит от вашего творческого видения и воображения, и я не могу точно определить, каким видом электронных облаков вы бы хотели воплотить.