Question

Какой объём занимают 100 г кислорода при температуре 20 градусов Цельсия и давлении 100 кПа?

Answer 1

Ответ:

0,01×8,31×293÷10(5)×32×10=7,6×10(-3)м( в кубическах.)

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Переведем значение температуры из градусов Цельсия в Кельвины:
Т(K) = Т(°C) + 273.15 = 20 + 273.15 = 293.15 K.

Известно, что 1 моль идеального газа занимает при нормальных условиях (0 °C и 1 атм давление) объем Vm = 22.4 л. Подставим эти значения в уравнение идеального газа:
PV = nRT,
где P = 100 кПа = 100 * 10^3 Па, V = ?, n = количество вещества газа, R = 8.314 Дж/(моль * К), T = 293.15 К.

Перепишем уравнение в следующем виде:
V = (nRT) / P.

Для вычисления объема V нам необходимо сначала найти количество вещества газа (n). Для этого воспользуемся молярной массой кислорода (O2). Молярная масса O2 равна примерно 32 г/моль.

n = масса / молярная масса,
где масса = 100 г, молярная масса O2 = 32 г/моль.

n = 100 г / 32 г/моль = 3.125 моль.

Подставим полученные значения в уравнение для объема V:
V = (nRT) / P = (3.125 моль * 8.314 Дж/(моль * К) * 293.15 К) / (100 * 10^3 Па) = 0.766 л.

Таким образом, 100 г кислорода, находящегося при температуре 20 °C и давлении 100 кПа, занимают объем примерно 0.766 л.