Question

Укажите какой (%) концентрации получится раствор, если 5г хлорида бария растворить в495г воды.1) 5 2) 10 3) 0,52 4) 1 (5) 1,01)Какое количество бертолетовой соли вграммах необходимо разложить, чтобыполностью заполнить выделившимсякислородом газометр объемом 10 л (вес 1 л. О2 1,43г).1) 36,5 2) 35 3) 28 4) 35,5 5) 36,3Укажите неизвестный продукт реакции:CaCO3à?+CO21) углекислый газ 2) гидроксид кальция3) кальций 4) оксид кальция 5)карбонат кальцияСколько литров этана образуется привзаимодействии 52 г ацетилена с 80 лводорода?1) 28 л 2) 47 л3) 40 л4) 54 л5) 32 лПри электролизе водного раствора хлоридадвухвалентного металла на аноде выделилось560 мл газа (н.у.), а на катоде за это же время1,6г металла. Какой это металл?1) Na 2) Ca 3) Ag 4) Cu 5) Hg​

Answer 1

1)формула концентрации: c=n/v. Для этого найдем количество BaCl2: n=m/Mr=5/208=0,024моль V=m/p=495/1=495ml=0.495л. c=0,024/0,495=0,05М. 2)2KClO3=2KCl+3O2. найдем массу кислорода: 1,43·10/1=14,3г. n(O2)=14,3/32=0,0447 моль=n(KClO3)=0,0447·2/3=0,3моль m(KClO3)=122,5·0,3=36,5г 3)СаСО3=СаО+СО2.

Answer 2

1. Концентрация раствора хлорида бария: Масса хлорида бария = 5 г Масса воды = 495 г Общая масса раствора = 5 г + 495 г = 500 г Для вычисления концентрации в процентах нужно разделить массу растворенного вещества (в данном случае хлорида бария) на общую массу раствора и умножить на 100%: Концентрация (%) = (Масса хлорида бария / Общая масса раствора) * 100% = (5 г / 500 г) * 100% = 1% Таким образом, концентрация раствора хлорида бария составляет 1%. 2. Количество бертолетовой соли для заполнения 10 л газометра: Масса кислорода в 1 л = 1.43 г Масса кислорода в 10 л = 1.43 г/л * 10 л = 14.3 г Бертолетова соль имеет формулу CuSO4.5H2O, что означает, что в 1 моль бертолетовой соли содержится 5 моль воды. Молярная масса CuSO4.5H2O = 159.61 г/моль (CuSO4) + 5 * 18.02 г/моль (H2O) = 249.61 г/моль. Для получения 14.3 г кислорода нужно разложить соответствующее количество бертолетовой соли: Количество молей бертолетовой соли = Масса кислорода / (Молярная масса бертолетовой соли) = 14.3 г / 249.61 г/моль ≈ 0.057 моль Таким образом, для заполнения 10 л газометра кислородом необходимо разложить примерно 0.057 моль бертолетовой соли. 3. Продукт реакции CaCO3 -> ? Реакция распада углекислого кальция (CaCO3) приводит к образованию оксида кальция (CaO) и выделению углекислого газа (CO2). Таким образом, правильный ответ - 4) оксид кальция. 4. Количество литров этана при взаимодействии ацетилена и водорода: Уравнение химической реакции: C2H2 (ацетилен) + 2H2 (водород) -> C2H6 (этан) Мольное соотношение между ацетиленом и этаном в данной реакции - 1:1. Это означает, что 52 г ацетилена преобразуются в 52 г этана. Далее, нужно пересчитать массу этана в литры при нормальных условиях (н.у.). Мольная масса этана (C2H6) ≈ 30 г/моль. Один моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает 22.4 литра. Мольное количество этана (C2H6) = Масса / Молярная масса = 52 г / 30 г/моль ≈ 1.733 моль Объем этана при н.у. = Мольное количество * 22.4 л/моль ≈ 1.733 моль * 22.4 л/моль ≈ 38.8 литров. Таким образом, при взаимодействии 52 г ацетилена с 80 л водорода образуется примерно 38.8 л этана. 5. Металл, выделившийся при электролизе: Масса металла = 1.6 г Объем выделившегося газа = 560 мл (0.56 л) Чтобы определить металл, используем уравнение электролиза: 2H₂O → 2H₂ (газ) + O₂ (газ) Мольное соотношение воды к газам 2:1. Это означает, что на 1 моль кислорода (O₂) должен приходиться 2 моля водорода (H₂). Масса кислорода (O₂) = 1.6 г Мольная масса кислорода (O₂) ≈ 32 г/моль Количество молей кислорода (O₂) = Масса / Молярная масса = 1.6 г / 32 г/моль = 0.05 моль Количество молей водорода (H₂) = 2 * Количество молей кислорода (O₂) = 2 * 0.05 моль = 0.1 моль Теперь определим металл, исходя из количества молей водорода: - Натрий (Na) имеет молярную массу 23 г/моль и выделяет 2 моля водорода на моль. - Кальций (Ca) имеет молярную массу 40 г/моль и выделяет 1 моль водорода на моль. Посчитаем массу металла: Для натрия (Na): 0.1 м