Question

К раствору содержащему 2,67 г хлорида алюминия прилили раствор щёлочи содержащих 2,8 г гидроксида натрия. Определите количество вещества образующегося гидроксида алюминия.

Answer 1

дано

m(ALCL3) = 2.67 g

m(NaOH) = 2.8 g

--------------------------

n(Al(OH)3)-?

AlCL3+3NaOH-->3NaCL+Al(OH)3

M(AlCL3) = 133.5 g/mol

n(AlCL3) = m/M = 2.76 / 133.5 = 0.02 mol

M(NaOH) = 40 g/mol

n(NaOH)  = m/M = 2.8 / 40 = 0.07 mol

n(AlCL3) < n(NaOH)

n(AlCL3) = n(Al(OH)3) = 0.02 mol

n(Al(OH)3) = 0.02 mol

ответ 0.02 моль

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать химическую реакцию между хлоридом алюминия (AlCl3) и гидроксидом натрия (NaOH), которая приводит к образованию гидроксида алюминия (Al(OH)3).

У нас есть следующие данные: - Масса хлорида алюминия (AlCl3) = 2,67 г - Масса гидроксида натрия (NaOH) = 2,8 г

Мы можем использовать мольную пропорцию между реагентами, чтобы определить количество вещества гидроксида алюминия, которое образуется.

Мольная масса хлорида алюминия (AlCl3) составляет 133,34 г/моль, а мольная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 39,997 г/моль.

Расчет количества вещества гидроксида алюминия:

1. Найдем количество вещества хлорида алюминия (AlCl3) по формуле: Количество вещества = масса / молярная масса Количество вещества AlCl3 = 2,67 г / 133,34 г/моль = 0,02 моль

2. Используя мольное соотношение между AlCl3 и Al(OH)3, мы знаем, что на каждый моль AlCl3 образуется 3 моля Al(OH)3.

Таким образом, количество вещества Al(OH)3 = 0,02 моль * 3 = 0,06 моль.

Ответ:

Количество вещества гидроксида алюминия, образующегося в результате реакции, составляет 0,06 моль.

Пожалуйста, обратите внимание, что данная информация основана на предоставленных данных и химической реакции между AlCl3 и NaOH.