Question

определить массу образовавшегося осадка при взаимодействии 30% раствора Натрий сульфата массой 124г с хлоридом Бария массой 237г

Answer 1

Дано:

m(Na2SO4)=124г

w(Na2SO4)=30%=0.3

m(BaCl2)=237г

___________________

Найти: m(BaSO4)=?

Решение:

Na2SO4+BaCl2 = 2NaCl+BaSO4(осадок, стрелочка вниз)

Найдем количество вещества Сульфата натрия:

n(Na2SO4)= m(Na2SO4)*w(Na2SO4)/Mr(Na2SO4)

m(Na2SO4)=124г*0.3/142г/моль=0.27 моль

Следовательно хлорида бария тоже прореагировала 0.27 моль и столько же моль осадка образовалось

n(BaSO4)=0.27 моль

Найдем массу осадка

m(BaSO4)=n(BaSO4)*Mr(BaSO4)

m(BaSO4)=0.27моль*233г/моль=62.91г

Ответ: m(BaSO4)=62.91г

Answer 2

Если я не ошибся нигде,  то всё правильно)

Answer 3

Для определения массы осадка, образующегося при взаимодействии 30% раствора натрия сульфата с хлоридом бария, нам нужно знать химическое уравнение реакции между этими веществами.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl

Из уравнения видно, что при реакции хлорида бария (BaCl₂) с сульфатом натрия (Na₂SO₄) образуется осадок бария сульфата (BaSO₄), который имеет низкую растворимость в воде. Осадок выпадает из раствора.

Молярная масса BaCl₂: Ba (барий) = 137 г/моль Cl (хлор) = 35,5 г/моль

Молярная масса Na₂SO₄: Na (натрий) = 23 г/моль S (сера) = 32 г/моль O (кислород) = 16 г/моль

Молярная масса BaSO₄: Ba (барий) = 137 г/моль S (сера) = 32 г/моль O (кислород) = 16 г/моль

Сначала определим, сколько моль хлорида бария и сульфата натрия у нас есть:

Моль хлорида бария = масса / молярная масса = 237 г / (137 г/моль + 2 * 35,5 г/моль) = 237 г / 208 г/моль ≈ 1,14 моль

Моль сульфата натрия = масса / молярная масса = 124 г / (2 * 23 г/моль + 32 г/моль + 4 * 16 г/моль) = 124 г / 142 г/моль ≈ 0,87 моль

Теперь определим, какие вещества ограничивают реакцию. Из уравнения видно, что реакция происходит в соотношении 1:1 между хлоридом бария и сульфатом натрия. Таким образом, сульфат натрия ограничивает реакцию.

Теперь определим, сколько моль бария сульфата образуется при реакции. Поскольку реакция 1:1, то количество моль бария сульфата равно количеству молей сульфата натрия:

Моль бария сульфата = 0,87 моль

Теперь найдем массу образовавшегося бария сульфата:

Масса BaSO₄ = Моль BaSO₄ * Молярная масса BaSO₄ Масса BaSO₄ = 0,87 моль * (137 г/моль + 32 г/моль + 4 * 16 г/моль) ≈ 0,87 моль * 233 г/моль ≈ 202,71 г

Таким образом, масса образовавшегося бария сульфата составляет около 202,71 г.