Question

Раствор содержащий 32г хлорида си 2 смешали с гидроксидом Naопределите массу выпавшего осадка

Answer 1

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 (осадок) + 2NaCl
n(CuCl2) = m/M = 32/135 = 0,24 моль = n(Cu(OH)2)
m(Cu(OH)2) = nxM = 0,24x98 = 23,52 г

Answer 2

Для определения массы выпавшего осадка необходимо рассмотреть химическую реакцию между хлоридом кремния (SiCl2) и гидроксидом натрия (NaOH).

Химическое уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

SiCl2 + 2NaOH -> Si(OH)2 + 2NaCl

Из уравнения видно, что каждая молекула хлорида кремния (SiCl2) реагирует с двумя молекулами гидроксида натрия (NaOH), образуя одну молекулу гидроксида кремния (Si(OH)2) и две молекулы хлорида натрия (NaCl).

Теперь рассмотрим мольные массы веществ, чтобы определить массу выпавшего осадка. Молярная масса хлорида кремния (SiCl2) составляет около 101.9 г/моль, а молярная масса гидроксида натрия (NaOH) составляет около 40 г/моль.

Исходя из этого, для реакции между 32 г хлорида кремния (SiCl2) и гидроксидом натрия (NaOH) можно использовать пропорцию:

(32 г SiCl2) / (101.9 г/моль SiCl2) = (x г Si(OH)2) / (40 г/моль NaOH)

Решая эту пропорцию, можно определить массу выпавшего осадка (Si(OH)2).

Решение:

(32 г SiCl2) * (40 г/моль NaOH) / (101.9 г/моль SiCl2) ≈ 12.5 г Si(OH)2

Таким образом, масса выпавшего осадка (Si(OH)2) составляет примерно 12.5 г.

Пожалуйста, обратите внимание, что данное решение основано на предположении, что реакция проходит полностью и не учитывает возможные потери вещества в процессе.