Question

Сжигают 5г фосфрора, в результате образуетса оксид фосфора (v). Рассчитайте необходимый обьём кислорода. Хватит ли 2л кислорода для полного сжигания? Ответ обоснуйте 4Р+5О2→2Р2О5

Answer 1

дано

m(P) = 5 g

-------------------

V(O2)-?

4Р+5О2→2Р2О5

M(P) = 31 g/mol

n(P) = m/M = 5/ 31 = 0.16 mol

4n(P) = 5n(O2)

n(O2) = 5*0.16 / 4 = 0.2 mol

V(O2) = n(O2)*Vm = 0.2 * 22.4 = 4.48 L

ответ Не хватит

Answer 2

Здравствуйте! Я готов помочь вам с вашим вопросом.

Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение реакции сгорания фосфора:

4P + 5O2 → 2P2O5

Из уравнения видно, что для полного сжигания 4 грамм фосфора требуется 5 молекул кислорода.

Теперь мы можем рассчитать необходимый объем кислорода. Для этого нам понадобится узнать молярную массу кислорода, которая составляет примерно 32 г/моль.

Масса 1 молекулы кислорода равна массе одного моля кислорода, поэтому мы можем рассчитать массу 5 молекул кислорода:

5 молекул × 32 г/моль = 160 г

Теперь мы можем рассчитать объем кислорода, используя его молярный объем при нормальных условиях (около 22,4 л/моль):

Объем = масса / плотность = 160 г / (32 г/моль) × (22,4 л/моль) = 112 л

Таким образом, для полного сжигания 4 г фосфора требуется около 112 л кислорода. Если у вас есть только 2 л кислорода, то этого объема будет недостаточно для полного сжигания фосфора.

Надеюсь, это помогло! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.