Question

При получении 50 г CaCO3 была получена негашеная известь CaO с выходом 80 % определите ее массу

Answer 1

CaCO3 (t)= CaO + CO2

50/100 = x/56:

x = 28 грамм — теоретически.

Практический выход = 80% ==>

ŋ = (28/100)*80 = 22.4 г

Answer 2

Для того чтобы определить массу полученной негашеной извести CaO при получении 50 г CaCO3 с выходом 80%, нужно выполнить следующие шаги:

1. Рассчитайте массу CaO, которая должна быть получена, если бы выход был 100%. Для этого умножьте массу исходного CaCO3 на 100%: Масса CaO (теоретическая) = 50 г CaCO3 * 100% = 50 г

2. Теперь учтите, что выход составляет 80%. Для этого умножьте теоретическую массу CaO на 0,8 (80% в виде десятичной доли): Масса CaO (фактическая) = 50 г * 0,8 = 40 г

Таким образом, масса полученной негашеной извести CaO составляет 40 г.