Question

при смешивании растворов хлорида алюминия массой 100 г и массовой долей 35% с гидроксидом калия образовался осадок белого цвета. Определите его массу и количество вещества образовавшейся соли.

Answer 1

Если что мы так в шк делаем

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала составить уравнение реакции между хлоридом алюминия и гидроксидом калия:

AlCl3 + 3KOH -> Al(OH)3 + 3KCl

Из уравнения видно, что 1 моль AlCl3 реагирует с 3 молями KOH и образуется 1 моль Al(OH)3.

Масса гидроксида алюминия можно рассчитать по формуле m = n * M, где m - масса, n - количество вещества, M - молекулярная масса.

Масса гидроксида алюминия (Al(OH)3) равна массе хлорида алюминия (AlCl3), так как они реагируют в соотношении 1:1.

m(Al(OH)3) = m(AlCl3) = 100 г

Количество вещества гидроксида алюминия можно найти, разделив массу на молярную массу Al(OH)3:

n(Al(OH)3) = m(Al(OH)3) / M(Al(OH)3)

Молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)3) равна сумме масс алюминия (Al), кислорода (O) и водорода (H), умноженных на их соответствующие коэффициенты:

M(Al(OH)3) = M(Al) + 3 * M(O) + 3 * M(H)

M(H) = 1 г/моль M(O) = 16 г/моль M(Al) = 27 г/моль

M(Al(OH)3) = 27 + 3 * 16 + 3 * 1 = 78 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество вещества гидроксида алюминия:

n(Al(OH)3) = 100 г / 78 г/моль = 1.28 моль

Таким образом, масса осадка белого цвета (гидроксида алюминия) равна 100 г, а количество вещества образовавшейся соли (Al(OH)3) составляет 1.28 моль.