Question

Какую массу оксида бария необходимо взять для реакции с азотной кислотой массой 40г

Answer 1

BaO+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O

n(HNO3)=40/63=0,635 моль

n(BaO)/1=n(HNO3)/2

n(BaO)=0,635/2 моль = 0,3175 моль

m(BaO)=0,3175 * (137+16)= 48,5775 грамм

Answer 2

Для реакции между оксидом бария (BaO) и азотной кислотой (HNO3) необходимо знать их стехиометрическое соотношение. Это соотношение можно установить на основе уравнения реакции:

BaO + 2HNO3 -> Ba(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула BaO реагирует с двумя молекулами HNO3, образуя одну молекулу Ba(NO3)2 и одну молекулу H2O.

Для рассчета необходимой массы BaO, можно использовать соотношение между молярными массами. Молярная масса BaO равна 153.33 г/моль, а молярная масса HNO3 равна 63.01 г/моль.

Масса азотной кислоты дана 40 г. Чтобы рассчитать количество молей HNO3, можем использовать следующую формулу:

количество молей = масса / молярная масса

Таким образом, количество молей HNO3 равно:

40 г / 63.01 г/моль = 0.635 моль

Так как соотношение между BaO и HNO3 в реакции составляет 1:2, количество молей BaO будет в два раза больше, чем количество молей HNO3. То есть:

количество молей BaO = 2 * количество молей HNO3 = 2 * 0.635 моль = 1.27 моль

Зная количество молей BaO, мы можем рассчитать необходимую массу BaO, используя его молярную массу:

масса = количество молей * молярная масса

масса BaO = 1.27 моль * 153.33 г/моль = 194.73 г

Таким образом, необходимо взять оксида бария массой около 194.73 г для реакции с азотной кислотой массой 40 г.