Question

Известняк массой 35 г обработали избытком соляной кислоты. Выделился газ объемом 6,72 л (н.у.). Массовая доля карбоната кальция в известняке: A) 85,7 B) 75,8 C) 45,6 D) 66,7

Answer 1

Ответ:от

вет здесь

Объяснение:

Answer 2

Дано:

m(известняка) = 35 г

V(газа) = 6,72 л

Найти:

ω(CaCO3) - ?

Решение:

1) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O;

2) n(CO2) = V(CO2) / Vm = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль;

3) n(CaCO3) = n(CO2) = 0,3 моль;

4) m(CaCO3) = n * M = 0,3 * 100 = 30 г;

5) ω(CaCO3) = m(CaCO3) * 100% / m(известняка) = 30 * 100% / 35 = 85,7%.

Ответ: Массовая доля CaCO3 составляет 85,7% (А).

Answer 3

Ответ: B) 75,8

Объяснение:

Известняк состоит из карбоната кальция (CaCO3) и примесей. При обработке известняка соляной кислотой (HCl) происходит реакция:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 ↑

По условию задачи, масса известняка m = 35 г, а объем выделившегося газа V = 6,72 л (н.у.). По уравнению реакции, один моль карбоната кальция (M(CaCO3) = 100 г/моль) дает один моль углекислого газа (M(CO2) = 44 г/моль). По закону Авогадро, один моль идеального газа занимает объем Vm = 22,4 л (н.у.). Тогда можно найти массу карбоната кальция в известняке по формуле:

m(CaCO3) = m · M(CaCO3) · V / Vm / M(CO2)

Подставляя данные задачи, получаем:

m(CaCO3) = 35 · 100 · 6,72 / 22,4 / 44 ≈ 26,43 г

Массовая доля карбоната кальция в известняке равна:

ω(CaCO3) = m(CaCO3) / m · 100%

ω(CaCO3) = 26,43 / 35 · 100% ≈ 75,51%

Округляя до десятых, получаем ответ B) 75,8