Question

свинец массой 6.9 г растворили в концентрированной азотной кислоте, из полученного раствора выделили нитрат свинца(2). Определите объём оксида азота(4), который образуется при термическом разложении нитрата свинца

Answer 1

Pb+4HNO3=Pb(NO3)2+2NO2+2H2O

nPb=6.9\207=0.0333mol

nPb(NO)3=0.0333mol

2Pb(NO3)2=2PbO+4NO2+O2

n(NO2)=2Pb(NO3)2=0.0666mol

V(NO2)=n*Vm=22.4*0.0666=1.49 литр

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо сначала найти количество моль свинца, растворенного в азотной кислоте, затем найти количество моль нитрата свинца, а затем по коэффициентам реакции найти количество моль оксида азота(4), который образуется при разложении нитрата свинца.

1. Найдем количество моль свинца, растворенного в азотной кислоте: Масса свинца = 6.9 г Молярная масса свинца (Pb) = 207.2 г/моль

Количество моль свинца = масса свинца / молярная масса свинца Количество моль свинца = 6.9 г / 207.2 г/моль Количество моль свинца ≈ 0.0333 моль

2. Найдем количество моль нитрата свинца, образовавшегося из свинца: По уравнению реакции растворения свинца в азотной кислоте: Pb + 4HNO3 → Pb(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Так как коэффициент перед Pb(NO3)2 равен 1, количество моль нитрата свинца равно количеству моль свинца, то есть 0.0333 моль.

3. Найдем количество моль оксида азота(4), образующегося при разложении нитрата свинца: По уравнению реакции разложения нитрата свинца: 2Pb(NO3)2 → 2PbO + 4NO2 + O2

Количество моль оксида азота(4) = 4 * количество моль нитрата свинца Количество моль оксида азота(4) = 4 * 0.0333 моль Количество моль оксида азота(4) = 0.1332 моль

Таким образом, при термическом разложении нитрата свинца образуется 0.1332 моль оксида азота(4).