Question

Какая масса оксида серы ( IV ) получится при полном сгорании 340 г сероводорода в избытке кислорода?

Answer 1

В приложении..........

Answer 2

Для расчета массы оксида серы (IV) (SO2) при полном сгорании 340 г сероводорода (H2S) в избытке кислорода (O2), мы можем использовать уравнение реакции сгорания сероводорода:

2H2S + 3O2 -> 2SO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для каждых 2 молекул сероводорода (H2S) требуется 3 молекул кислорода (O2), чтобы образовать 2 молекулы оксида серы (SO2). Теперь мы можем приступить к расчету массы оксида серы.

1. Рассчитаем количество молекул сероводорода в 340 г H2S, используя его молекулярную массу: Молекулярная масса H2S = 2 * 1 (за два атома водорода) + 32 (за атом серы) = 34 г/моль

Количество молекул H2S = Масса H2S / Молекулярная масса H2S = 340 г / 34 г/моль = 10 моль H2S

2. Теперь, учитывая, что для каждых 2 молекул H2S образуется 2 молекулы SO2, мы имеем:

Количество молекул SO2 = 10 моль H2S

3. Рассчитаем массу оксида серы (IV) (SO2) на основе его молекулярной массы:

Молекулярная масса SO2 = 32 (за атом серы) + 2 * 16 (за два атома кислорода) = 64 г/моль

Теперь можно рассчитать массу SO2, образующуюся из 10 моль SO2:

Масса SO2 = Количество молекул SO2 * Молекулярная масса SO2 = 10 моль * 64 г/моль = 640 г

Таким образом, масса оксида серы (IV) (SO2), образующаяся при полном сгорании 340 г сероводорода (H2S) в избытке кислорода, составляет 640 г.