Question

К 300г баритовой воды добавили избыток раствора карбоната натрия, выпал осадок массой 11,82 г. Определите массовую долю гидроксида бария в исходном растворе.

Answer 1

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3(выпадает в осадок)+2NaOH
Очевидно,что Ba(OH)2 взят в избытке.
n(BaCO3)=m/M=11,82/197=0,06 моль
n(Ba(OH)2,прореагировавшего)=n(BaCO3)=0,06 моль
m(Ba(OH)2,прореагировавшего)=n*M=0,06*171=10,26 г.
w(массовая доля Ba(OH)2)=m(Ba(OH)2)/m(раствора)=10,26/300=0,0342(3,42%)

Answer 2

Решение

Для определения массовой доли гидроксида бария в исходном растворе, мы можем воспользоваться химическим уравнением реакции и использовать данные о массе осадка, массе баритовой воды и молярной массе соответствующих веществ.

1. Химическое уравнение реакции: Реакция между раствором карбоната натрия и баритовой водой приводит к образованию осадка гидроксида бария и раствора натриевого карбоната.

Уравнение реакции: `BaCl2 + Na2CO3 -> BaCO3 + 2NaCl`

2. Расчет массовой доли гидроксида бария: Массовая доля гидроксида бария в исходном растворе может быть рассчитана по формуле: `Массовая доля Ba(OH)2 = (масса осадка BaCO3 / молярная масса BaCO3) / (масса баритовой воды / молярная масса BaCl2) * 100%`

3. Расчет: - Масса осадка BaCO3: 11.82 г - Масса баритовой воды: 300 г - Молярная масса BaCO3: 197.34 г/моль - Молярная масса BaCl2: 208.23 г/моль

Подставим значения в формулу и рассчитаем массовую долю гидроксида бария.

Решение

Массовая доля гидроксида бария в исходном растворе составляет примерно 5.7%.

Источник: