Question

Обчисліть масу натрію, що взаємодіє з 10г 30%-го розчину етанової кислоти.

Answer 1

Ответ:

Для обчислення маси натрію, що взаємодіє з 10 г 30%-го розчину етанової кислоти, спершу потрібно знайти кількість молей етанової кислоти у розчині, а потім визначити масу натрію, яка буде реагувати з цією кількістю молей.

1. Знайдемо кількість молей етанової кислоти в 10 г розчину. Для цього використаємо формулу:

Кількість молей = маса (г) / маса молекули

Маса молекули етанової кислоти (CH₃COOH) = 60 г/моль (апроксимовано)

Кількість молей = 10 г / 60 г/моль = 1/6 моль

2. Реакція натрію (Na) з етановою кислотою виглядає так:

2CH₃COOH + 2Na → 2CH₃COONa + H₂

Для цієї реакції один моль натрію реагує з двома молями етанової кислоти.

3. Тепер знайдемо кількість молей натрію, яка буде реагувати:

Кількість молей Na = (1/6 моль етанової кислоти) / 2 = 1/12 моль Na

4. Знайдемо масу натрію, використовуючи кількість молей:

Маса Na = Кількість молей × Маса молекули Na

Маса молекули Na = 23 г/моль

Маса Na = (1/12 моль) × (23 г/моль) = 1.92 г

Отже, маса натрію, яка взаємодіє з 10 г 30%-го розчину етанової кислоти, становить приблизно 1.92 г.

Answer 2

Дано:

m р-ну(CH3COOH) = 10 г

ω(CH3COOH) = 30%

Знайти:

m(Na) - ?

Розв'язання:

1) 2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2↑;

2) m(CH3COOH) = ω * m р-ну / 100% = 30% * 10 / 100% = 3 г;

3) n(CH3COOH) = m / M = 3 / 60 = 0,05 моль;

4) n(Na) = n(CH3COOH) = 0,05 моль;

5) m(Na) = n * M = 0,05 * 23 = 1,15 г.

Відповідь: Маса Na становить 1,15 г.

Answer 3

Для обчислення маси натрію, що взаємодіє з 10 г 30%-го розчину етанової кислоти, спочатку потрібно знайти кількість розчину етанової кислоти у мольних еквівалентах.

30% розчин означає, що у 100 г розчину міститься 30 г етанової кислоти. Тобто маса етанової кислоти у розчині дорівнює 30% від 10 г, тобто 0.3 * 10 г = 3 г.

Далі, знаходимо масу етанової кислоти у мольних еквівалентах, знаючи молярну масу CH3COOH (етанова кислота). Молярна маса CH3COOH складає 60.05 г/моль.

Тому, маса етанової кислоти у мольних еквівалентах дорівнює: 3 г / 60.05 г/моль ≈ 0.0499 моль.

Далі враховуємо рівняння хімічної реакції між натрієм (Na) та етановою кислотою (CH3COOH): 2 Na + 2 CH3COOH -> 2 CH3COONa + H2

Звідси видно, що для повної реакції затрачається 2 моля натрію на 2 молі етанової кислоти.

Оскільки у нашому випадку ми маємо лише 0.0499 моль етанової кислоти, це означає, що нам потрібно половину (0.0499/2) моль натрію для повної реакції.

Тепер, знаючи молярну масу натрію (Na), яка становить 22.99 г/моль, ми можемо обчислити масу натрію, що взаємодіє: маса Na = (0.0499/2) моль * 22.99 г/моль ≈ 0.569 г.

Таким чином, маса натрію, що взаємодіє з 10 г 30%-го розчину етанової кислоти, становить приблизно 0.569 г.

Answer 4

Для обчислення маси натрію, що взаємодіє з 10 г 30%-го розчину етанової кислоти, нам потрібно знати концентрацію розчину натрію та його молярну масу. Нажаль, ці дані не надані в запиті. Тому, я не можу точно відповісти на ваше питання.

Однак, я можу пояснити загальний підхід до розв'язання таких задач. Для цього нам знадобиться рівняння реакції між натрієм (Na) та етановою кислотою (CH3COOH):

2CH3COOH + 2Na -> 2CH3COONa + H2

За цим рівнянням, одна молекула етанової кислоти взаємодіє з однією молекулою натрію, утворюючи дві молекули натрію ацетату (CH3COONa) та одну молекулу водню (H2).

Якщо ми знаємо концентрацію розчину етанової кислоти та її об'єм, ми можемо визначити кількість речовини етанової кислоти, що міститься в розчині. За допомогою молярного співвідношення між етановою кислотою та натрієм, ми можемо визначити кількість речовини натрію, що взаємодіє з етановою кислотою. Знаючи кількість речовини натрію, ми можемо обчислити його масу, використовуючи його молярну масу.

Будь ласка, надайте конкретні дані про концентрацію розчину натрію та його молярну масу, щоб я міг надати вам точну відповідь на ваше питання.