Question

Який об'єм вуглекислого газу виділиться під час взаємодії натрій карбонату із 100 г 10% розчину етанової кислоти?​ 12 балів даю!!!!

Answer 1

Щоб визначити об'єм вуглекислого газу, який виділиться під час взаємодії натрій карбонату (Na2CO3) з розчином етанової кислоти (CH3COOH), спершу розглянемо хімічну реакцію між ними:

Na2CO3 + 2CH3COOH -> 2CH3COONa + H2O + CO2

З рівняння видно, що при кожному молекулі натрій карбонату виділяється одна молекула CO2.

1 моль Na2CO3 має масу приблизно 106 г (на основі атомних мас), і 1 моль CH3COOH має масу приблизно 60 г. У розчині етанової кислоти вам дано 100 г розчину з концентрацією 10%. Отже, маса CH3COOH у цьому розчині:

Маса CH3COOH = 100 г * 0.10 = 10 г

Тепер ми можемо визначити кількість молей CH3COOH:

Кількість молей CH3COOH = маса CH3COOH / маса молекули CH3COOH

Кількість молей CH3COOH = 10 г / 60 г/моль = 1/6 моль

Оскільки на кожну молекулу CH3COOH відводиться одна молекула CO2, ми також маємо 1/6 моля CO2.

Тепер ми можемо визначити об'єм CO2 за умови стандартних умов (0°C і 1 атмосферний тиск). Один мільйон молекул CO2 займають об'єм близько 22,4 літра.

Об'єм CO2 = (кількість молей CO2) * (об'єм 1 моль CO2 при стандартних умовах)

Об'єм CO2 = (1/6 моль) * 22,4 л/моль ≈ 3,73 л

Отже, під час взаємодії натрій карбонату з 100 г 10% розчину етанової кислоти виділиться приблизно 3,73 літра вуглекислого газу.

Answer 2

Спочатку, давайте знайдемо кількість молів натрій карбонату (Na2CO3) у 100 г 10% розчину.

Знаючи, що в 10% розчині масова частка речовини дорівнює 10 г на 100 г розчину, ми можемо обчислити масу Na2CO3 у розчині:

10 г = масова частка * маса розчину 10 г = 0.1 * 100 г

Таким чином, у 100 г 10% розчину міститься 0.1 * 100 г = 10 г Na2CO3.

Тепер ми можемо використати збалансоване хімічне рівняння взаємодії натрій карбонату (Na2CO3) з етановою кислотою (CH3COOH) для визначення кількості вуглекислого газу (CO2), який виділиться:

Na2CO3 + 2CH3COOH -> 2CH3COONa + CO2 + H2O

За рівнянням 1 моль Na2CO3 утворює 1 моль CO2. Молекулярна маса Na2CO3 дорівнює 105.99 г/моль, отже, у 10 г Na2CO3 міститься (10 г / 105.99 г/моль) моль Na2CO3.

Таким чином, кількість молей CO2, що утворюється, також дорівнює кількості молей Na2CO3.

Тепер, щоб знайти об'єм CO2 за умови, що ідеальні умови та температура становлять 0°C (273 K) і тиск 1 атмосфера, ми можемо використовувати ідеальний газовий закон:

PV = nRT,

де P - тиск (у атмосферах), V - об'єм (у літрах), n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала (0.0821 л * атм / (моль * К)), T - температура (у К).

Значення тиску (P), температури (T) і газової сталої (R) відомі, тому ми можемо обчислити об'єм (V) за формулою V = nRT / P, де n - кількість молей CO2.