Question

Какой объём водорода выделяется при действии 32,5 г цинка на серную кислоту если выход водорода составил 95%

Answer 1

32.5g                                           x L
Zn  +      H2SO4  =        ZnSO4+H2
65.5g                                           22.4L

x=32.5·22.4÷65.5=11.1 L
n=11.11÷2=5.55mol
V=5.55·22.4=124.5L

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции между цинком и серной кислотой:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Из уравнения мы видим, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями серной кислоты и образует 1 моль водорода.

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98.08 г/моль

Сначала найдем количество вещества цинка:

n(Zn) = масса цинка / молярная масса цинка n(Zn) = 32.5 г / 65.38 г/моль n(Zn) = 0.497 моль

Так как 1 моль цинка реагирует с 2 молями серной кислоты, то количество вещества серной кислоты равно:

n(H2SO4) = 2 * n(Zn) n(H2SO4) = 2 * 0.497 моль n(H2SO4) = 0.994 моль

Теперь найдем количество вещества водорода, выделившегося в результате реакции:

n(H2) = 0.95 * 0.994 моль n(H2) = 0.944 моль

Теперь можем найти объем водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V(H2) = n(H2) * 22.4 л/моль V(H2) = 0.944 моль * 22.4 л/моль V(H2) = 21.15 л

Таким образом, при действии 32,5 г цинка на серную кислоту и выходе водорода 95%, выделяется примерно 21.15 л водорода.