Question

Сколько атомов фосфора содержится в фосфате кальция (Ca3(PO4)2) массой 62 г

Answer 1

Дано

m(Ca3(PO4)2) = 62 г

Решение

n(Ca3(PO4)2) = m(Ca3(PO4)2) / M(Ca3(PO4)2) = 62 / (3 * 40 + 2 * 31 + 8 * 16) = 62 / 310 = 0.2 моль

n(P) = 2n(Ca3(PO4)2) = 2 * 0.2 = 0.4 моль

N(P) = n(P) * Na = 0.4 * 6.02 * 10^23 = 2.408 * 10^23

Ответ: 2.408 * 10^23

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо знать молярную массу фосфата кальция (Ca3(PO4)2) и молярную массу фосфора (P).

Молярная масса Ca3(PO4)2: Масса атома кальция (Ca) = 40.08 г/моль Масса атома фосфора (P) = 30.97 г/моль Масса атома кислорода (O) = 16.00 г/моль

Масса фосфата кальция (Ca3(PO4)2) = (3 * масса атома кальция) + (2 * масса атома фосфора) + (8 * масса атома кислорода) Масса фосфата кальция = (3 * 40.08 г/моль) + (2 * 30.97 г/моль) + (8 * 16.00 г/моль) = 310.18 г/моль

Теперь мы можем использовать молярную массу фосфата кальция для определения количества молей фосфора в 62 г фосфата кальция.

Количество молей фосфора = масса фосфата кальция / молярная масса фосфата кальция Количество молей фосфора = 62 г / 310.18 г/моль = 0.20 моль

Так как в молекуле фосфата кальция (Ca3(PO4)2) содержится 2 атома фосфора, то общее количество атомов фосфора можно рассчитать, умножив количество молей фосфора на 2.

Общее количество атомов фосфора = количество молей фосфора * 2 Общее количество атомов фосфора = 0.20 моль * 2 = 0.40 моль

Таким образом, в 62 г фосфата кальция содержится 0.40 моля атомов фосфора.