Question

На нейтрализацию раствора гидроксида щелочного метала массой 168грамм мас. Долей щелечи 10 процентов потребуется серная кислота массой 14,7 грамма определить что за металл

Answer 1

1) Обозначим гидроксид щелочного металла через МеОН.

2) Если концентрация раствора выражена в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:  

m(в-во) = ω * m(p-p)  

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы  

m(МеОН) = 0,1 * 168 = 16,8 г

3) Находим массу 1 моля серной кислоты: М(Н₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль

4) Обозначим массу 1 моля щелочного металла через Х, тогда масса 1 моля щелочи равна: М(МеОН) = (Х + 17) г/моль

5) Уравнение реакции:

2МеОН + Н₂SO₄ = Me₂SO₄ + 2H₂O

6) Из уравнения реакции видно, что 1 моль (98 г) серной кислоты взаимодействуют с 2 молями щелочи, поэтому можно записать пропорцию:

98 г Н₂SO₄ нейтрализуют 2(Х+ 17) г щелочи

14,7 г Н₂SO₄ ----------------------- 16,8 г щелочи

14,7*2*(Х + 17) = 98*16,8

29,4Х + 499,8 = 1646,4

29,4Х = 1146,6

Х = 39

Такую молярную массу имеет калий.

Ответ: Калий - К

Answer 2

Для определения, какой металл содержится в растворе гидроксида щелочного метала, можно воспользоваться уравнением реакции нейтрализации. Обычно такие реакции проходят с образованием воды и соли.

Уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом щелочного метала (M(OH)2) и серной кислотой (H2SO4) будет следующим:

M(OH)2 + H2SO4 → MSO4 + 2H2O,

где M обозначает металл.

Из уравнения видно, что 1 моль гидроксида металла реагирует с 1 молью серной кислоты.

Теперь давайте определим количество молей серной кислоты, необходимых для нейтрализации данного количества гидроксида. Масса серной кислоты равна 14,7 грамма.

Молярная масса H2SO4 = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль.

Теперь мы можем найти количество молей серной кислоты:

Количество молей = масса / молярная масса = 14,7 г / 98 г/моль ≈ 0,15 моль H2SO4.

Так как 1 моль серной кислоты реагирует с 1 молью гидроксида металла, то количество молей гидроксида металла также составляет примерно 0,15 моль.

Теперь нам нужно найти молекулярную массу гидроксида металла (M(OH)2). Зная, что масса гидроксида равна 168 г, мы можем найти молярную массу:

Молярная масса M(OH)2 = 168 г / 0,15 моль ≈ 1120 г/моль.

Теперь мы знаем молярную массу гидроксида металла (M(OH)2), которая равна примерно 1120 г/моль. Чтобы определить, о каком металле идет речь, нам нужно найти его атомную массу. Обычно молярная масса гидроксида металла равна сумме атомных масс его составляющих.

Поскольку гидроксид щелочного метала имеет формулу M(OH)2, то молярная масса металла (M) будет равна:

Масса металла (M) = Молярная масса M(OH)2 - 2 * масса молекулы воды (2 * 18 г/моль),

M = 1120 г/моль - 2 * 18 г/моль = 1084 г/моль.

Теперь у нас есть молярная масса металла (M), которая равна примерно 1084 г/моль. Исходя из этой молекулярной массы, мы можем сделать вывод, что щелочный металл, содержащийся в растворе, скорее всего, натрий (Na), так как молярная масса натрия равна приблизительно 23 г/моль, и она ближе всего соответствует нашему результату.