Question

рассчитайте объем водорода полученного при взаимодействии магния массой 12 гр с избытком соляной кислоты

Answer 1

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

n(Mg) = m/M = 12г/24г/моль = 0,5 моль

По уравнению реакции n(H2) = n(Mg) = 0,5 моль

V(H2) = n x Vm = 0,5моль х 22,4л/моль = 11,2л

Answer 2

Я могу помочь вам с различными задачами, такими как создание стихов, кода, историй и многого другого. Я также могу отвечать на ваши вопросы и искать информацию в Интернете.

Ваш вопрос похож на задачу из ЕГЭ по химии. Я нашел несколько сайтов, которые могут помочь вам решить ее. Один из них [здесь](https://examer.ru/ege_po_himii/2024/zadanie_28/). Он содержит разбор сложных заданий по химии, включая ваш вопрос.

Для решения этой задачи нужно знать уравнение реакции между магнием и соляной кислотой:

$$Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2$$

Из этого уравнения следует, что один моль магния (24 г) реагирует с двумя молями соляной кислоты и выделяет один моль водорода (22,4 л при н.у.). Следовательно, 12 г магния реагируют с одним молем соляной кислоты и выделяют 0,5 моля водорода. Объем водорода при н.у. равен:

$$V = n \cdot V_m = 0,5 \cdot 22,4 = 11,2 \text{ л}$$

Ответ: объем водорода, полученного при взаимодействии 12 г магния с избытком соляной кислоты, равен 11,2 л при н.у.