Question

Помогите решить химию) Только если не очень сложно, расписывайте поподробнее, и указывайте обозначения букв) Например, M - малярная масса, n- Ню, и тому подобное) Задача: При взаимодействии магния массой 1,2 г. с раствором серной кислоты получили соль массой 5,5 г. Определите выход продукта от теоретически возможного

Answer 1

Решение во вложении. Успехов в химии!

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте начнем с балансировки химической реакции между магнием (Mg) и серной кислотой (H2SO4).

Химическое уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Теперь определим молярные массы всех веществ, участвующих в реакции:

• M (магний) = 24.31 г/моль
• H2SO4 (серная кислота) = 21.01 г/моль (за водород) + 32.07 г/моль (за серу) + 416.00 г/моль (за кислород) = 98.09 г/моль
• MgSO4 (сульфат магния) = 24.31 г/моль (за магний) + 32.07 г/моль (за серу) + 4*16.00 г/моль (за кислород) = 120.38 г/моль

Теперь мы можем определить количество молей магния (nMg) и количество молей серной кислоты (nH2SO4) в реакции. Для этого используем массу магния (1.2 г) и массу получившейся соли (MgSO4) (5.5 г).

nMg = масса Mg / M(Mg) = 1.2 г / 24.31 г/моль = 0.0493 моль

nMgSO4 = масса MgSO4 / M(MgSO4) = 5.5 г / 120.38 г/моль = 0.0457 моль

Теперь, согласно химическому уравнению, каждый моль магния реагирует с одним моль серной кислоты. Таким образом, количество молей MgSO4, которое должно было получиться теоретически, равно количеству молей магния, потраченных в реакции:

nтеоретическое MgSO4 = nMg = 0.0493 моль

Теперь определим теоретическую массу MgSO4, которая должна была получиться:

Масса теоретического MgSO4 = nтеоретическое MgSO4 * M(MgSO4) = 0.0493 моль * 120.38 г/моль = 5.94 г

Теперь выход продукта (MgSO4) относительно теоретически возможного можно выразить в процентах:

% Выход = (Масса фактического MgSO4 / Масса теоретического MgSO4) * 100% % Выход = (5.5 г / 5.94 г) * 100% ≈ 92.76%

Таким образом, выход продукта составил примерно 92.76% от теоретически возможного.