Question

Используя Fe и растворы веществ H2SO4, Ca(OH)2, KOH, Ba(NO3)2, Cu(NO3)2 получите в две стадии нитрат железа 2. Опишите признаки проводимых реакций ____ Это задание можно решить несколькими способами?

Answer 1

1) Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 (признаки реакции- выделение газа)
2) FeSO4+ Ba(NO3)2= Fe(NO3)2+ BaSO4 (признаки реакции- выделение белого осадка)

Больше никак

Answer 2

Решение

1)      3H2SO4 + 2Fe→ Fe2(SO4)3 + 3H2↑,

Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 → 2Fe(NO3)3 + 3BaSO4;

2)      Ca(OH)2+ Fe→ не идет,

3)      3KOH+ Fe→ Fe(OH)3 + 3K;

Fe(OH)3→ Fe(NO3)2,

Fe(OH)3 + 3 HNO3 → Fe(NO3)3 + 3 H2O

Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): Fe(OH)3 является щелочным, HNO3 представляет собой кислоту.

Fe(NO3)3→ Fe(NO3)2

3Fe(NO3)2 + HNO3 (на окисление) + 3HNO3(на связывание) = Fe(NO3)3 + NO

 

4)      Ba(NO3)2+ Fe→ не идет,

5)      Cu(NO3)2+ Fe→ Fe(NO3)2 + Cu

Answer 3

Да, это задание можно решить несколькими способами. Вот один из возможных способов получения нитрата железа(II) (Fe(NO3)2) из растворимых солей и реакций, в которых присутствуют Fe и H2SO4:

Стадия 1:

1. Возьмите раствор FeSO4 (сульфата железа(II)). Если у вас нет готового раствора, можно начать с Fe или FeCl2 и H2SO4.
2. Добавьте H2SO4 (серную кислоту) к раствору FeSO4. Произойдет реакция образования гидроксосульфата железа(II): FeSO4 + H2SO4 → Fe(HSO4)2

Признаки проводимой реакции:

• Возникновение эффервесценции (выделение газа) из-за образования SO2 (диоксида серы) и H2O (воды).
• Повышение температуры реакционной смеси.

Стадия 2: 3. Добавьте Ba(NO3)2 (нитрата бария) к образовавшемуся раствору Fe(HSO4)2. Произойдет реакция образования нитрата железа(II) и бария: Fe(HSO4)2 + Ba(NO3)2 → BaSO4 (осадок бария) + Fe(NO3)2

Признаки проводимой реакции:

• Образование белого осадка бария (BaSO4), что свидетельствует о наличии SO4^2- (сульфат-ионов) в растворе.
• Образование нитрата железа(II), который остается в растворе.

Теперь у вас есть нитрат железа(II) (Fe(NO3)2). Учтите, что это только один из способов получения данного соединения.