Question

Какая масса магния вступает в реакцию с H2SO4, если в результате реакции выделяется 5,6 л водорода?

Answer 1

Mg+H2SO4=MgSO4 + H2(г)
Mr(Mg)=24 г/моль
Vr(H2)= 22,4 л/моль
m(Mg)= v*Mr/Vr= 5,6 л*24г/моль / 22,4 л/моль=6г

Answer 2

Для определения массы магния, необходимой для реакции с серной кислотой (H2SO4), мы можем использовать уравнение реакции и закон сохранения массы. Уравнение реакции между магнием (Mg) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Из этого уравнения видно, что один моль магния (Mg) реагирует с одним моль серной кислоты (H2SO4) и выделяет один моль водорода (H2). Таким образом, моль магния и моль водорода имеют одинаковую мольную массу, поскольку моль водорода состоит из двух атомов.

Объем водорода (H2), выделившегося в результате реакции, составляет 5,6 литра. Для нормальных условий (0 °C и 1 атмосферное давление) один моль любого газа занимает приблизительно 22,4 литра. Таким образом, 5,6 литра водорода содержат:

5,6 л / 22,4 л/моль ≈ 0,25 моль водорода

Теперь мы знаем, что в реакции было образовано 0,25 моль водорода. Поскольку моль магния и моль водорода соотносятся как 1:1, это означает, что в реакции также участвовало 0,25 моль магния.

Молярная масса магния (Mg) составляет примерно 24,31 г/моль. Чтобы найти массу магния, можно умножить количество молей на его молярную массу:

Масса магния = 0,25 моль × 24,31 г/моль ≈ 6,08 г

Таким образом, масса магния, вступившего в реакцию с серной кислотой, составляет примерно 6,08 грамма.